题目内容
一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：
注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的产物为____________（填化学式）．
（2）反应Ⅲ的离子方程式为____________；
（3）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是____________；
（4）反应Ⅳ在高温条件下进行，化学方程式是____________；
（5）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
①SO2通入Fe（SO4）3溶液中，发生反应的离子方程式为____________；
②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为____________。
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。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______。
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