题目内容
甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58kJ•mol-1
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
则x=____________；
（2）若T℃时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应②，测得H2的物质的量随时间变化关系如图中状态I(图中实线)所示。图中数据A(1，6)代表在1min时H2的物质的量是6mol。
①T℃时状态I条件下，0~3min内CH3OH的平均反应速率v=_______mol/(L·min)，平衡常数K=_____；
②其他条件不变时，仅改变某一条件后测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅱ所示，则改变的条件可能是_____；
③其他条件不变，仅改变温度时，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅲ所示，则状态Ⅲ对应的温度_______(填“＞”、“＜”或“=”)T℃；
④若状态Ⅱ的平衡常数为K2，状态Ⅲ的平衡常数为K3，则K2_______(填“＞”、“＜”或“=”)K3；
⑤一定温度下同，此反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡依据的是_______。
a．容器中压强不变
b．甲醇和水蒸汽的体积比保持不变
c．v正(H2)=3v逆CH3OH)
d．2个C=O断裂的同时有6个H—H断裂
某实验室小组偶然发现将镁条插入饱和NaHCO3溶液中，镁条表面出现大量气泡。为了探究产生此现象的原因，该小组设计实验探究如下：
（1）用固体NaHCO3配置饱和NaHCO3溶液的操作过程 。
饱和NaH
CO3溶液pH=8.4，用离子方程式表示 
。
（2）请完成以下实验设计(镁条已擦去氧化膜且表面积大致相同。表中不要留空格)：
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
1 | 将镁条投入5ml蒸馏水 | 微量气泡 | |
2 | 将镁条投入5ml饱和NaHCO3溶液中 | Mg与NaHCO3溶液剧烈反应 | |
3 | 将镁条投入5ml pH= NaOH溶液中 | 现象不明显 | Mg与NaOH溶液较难反应 |
（3）对于反应②中产生的气体(不考虑水蒸气)，请你完成假设二和假设三：
假设一：只有CO2；假设二：只有 ；假设三：
(各1分)
为检验其中是否含有CO2，写出实验步骤和结论。
实验步骤 | 想象和结论 |
大试管中加入擦去氧化膜的镁条
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