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已知在1.01×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )
A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1
B．H2O(g)=H2(g)＋
O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1
C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－484kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1
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pC(g) △H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是
xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)( )
2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3．4 mol，生成0．4 mol C，则下列计算结果不正确的是（ ）
(逆)减小，平衡时氢气转化率增大