题目内容
【题目】某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：
下列说法正确的是（ ）
A.检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水
B.步骤②操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol/LH2SO4
C.滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分只有SiO2
D.步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收
【答案】D
【解析】
废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，过滤后滤液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，浓缩结晶得到粗ZnSO4·7H2O，滤渣1含有SiO2、CuS，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜，经浓硫酸结晶可得到硫酸铜晶体，以此解答该题。
A.滤液1中可能含有Fe2+，还含有Fe3+，加入KSCN和新制的氯水不能检验是否含Fe2+，故A错误；
B.过氧化氢在酸性条件下可氧化CuS，应先加入稀硫酸，再加入过氧化氢，故B错误；
C.滤渣2含有硫和二氧化硅，故C错误；
D.步骤①操作中生成的气体为硫化氢，需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收，故D正确。
故答案选D。
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