Question

19．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	结论
A	将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的浊液中	Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
B	室温下，向浓度均为0.1 mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀．	Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
C	室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色．	Fe3+的氧化性比I2的强
D	室温下，用pH试纸测得0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的pH约为5．	HSO3-结合H+的能力比SO32-的强

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．由于存在硝酸银溶液，无法证明氯化银沉淀转化成了硫化银；
B．向混合溶液中滴加Na₂SO₄溶液，不能确定生成的白色沉淀成分；
C．碘离子和铁离子反应生成碘和亚铁离子，碘遇淀粉试液变蓝色，同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
D．阴离子水解程度越大，溶液pH越大，说明越易结合氢离子．

解答 解：A．将稀硫酸和Na₂S反应生成的气体通入AgNO₃与AgCl组成的浊液中，硫化氢会与硝酸银溶液反应生成硫化银沉淀，无法判断K_sp（AgCl）、K_sp（Ag₂S）的大小，故A错误；
B．向浓度均为0.1mol•L^-1的BaCl₂和CaCl₂混合溶液中滴加Na₂SO₄溶液，出现白色沉淀，无法确定生成沉淀成分，则不能比较K_sp（BaSO₄）、K_sp（CaSO₄）的大小，故B错误；
C．碘离子和铁离子反应生成碘和亚铁离子，碘遇淀粉试液变蓝色，同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中氧化剂是铁离子、氧化产物的碘，所以氧化性：Fe³⁺＞I₂，故C正确；
D．阴离子水解程度越大，溶液的pH越大，说明越易结合氢离子，则HSO₃^-结合H⁺的能力比SO₃^2-的弱，故D错误；
故选C．

点评 本题考查实验方案的评价，题目难度中等，涉及物质的性质比较、检验及难溶物溶度积大小比较等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力．