题目内容
氯化碘（ICl）的性质类似于卤素，有很强的化学活泼性。ICl跟Zn、H2O的反应如下：2ICl＋2Zn＝ZnCl2＋ZnI2
ICl＋H2O＝HCl＋HIO
下列叙述中不正确的是（ ）
A．Zn与ICl反应时，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
B．Zn与ICl反应时，ZnCl2既是氧化产物，又是还原产物
C．H2O与ICl反应时，IC既不是氧化剂，又不是还原剂
D．H2O与ICl反应时，H2O既不是氧化剂，又不是还原剂
答案：B
提示：
提示：
| 要确定以上两反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，须从分析反应本身入手。在Zn与ICl反应时，Zn由0价态变为＋2价的Zn2+，显然Zn被氧化，作还原剂；ICl作氧化剂。ICl中I为＋1价，Cl为－1价，反应后生成ZnCl2、ZnI2两种物质，其中Zn为＋2价，Cl、I均为－1价。由此可见，反应中是－1价的I将Zn氧化，其本身被还原为I－，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物。在ICl与H2O反应时，各元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。因此A、C、D项都正确，只有B项不正确。
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