Question

（1）少量的Fe与足量稀硝酸反应，试写出化学方程式为

 

（2）一定量的Fe和一定量的HNO₃反应后，经检测产物主要有Fe（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃和NO，请结合以上探究，运用电子守恒和氮原子守恒写出两个等量关系式．

Answer 1

考点：铁的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：（1）少量的Fe与足量稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，据此书写；
（2）设生成Fe（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃和NO分别为x、y、zmol，根据电子守恒和氮原子守恒书写；

解答： 解：（1）少量的Fe与足量稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的化学方程式为Fe+4HNO₃（稀）═Fe（NO₃）₃+2H₂O+NO↑；
故答案为：Fe+4HNO₃（稀）═Fe（NO₃）₃+2H₂O+NO↑；
（2）设生成Fe（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃和NO分别为x、y、zmol，则由电子守恒得2x+3y=3z，氮原子守恒得2x+3y+z=n（硝酸）；答：电子守恒和氮原子守恒的两个等量关系式分别为2x+3y=3z，2x+3y+z=n（硝酸）；

点评：本题考查了化学方程式的书写，明确电子守恒和氮原子守恒是解题关键，题目难度不大，注意相关知识的积累．