题目内容
在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl-的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（ ）
| A、Al3+、Cl- |
| B、Al3+ |
| C、Fe2+、Cl- |
| D、Fe3+ |
考点：离子反应发生的条件
专题：离子反应专题
分析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠互和氧气，氧气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，故亚铁离子不存在，生成氢氧化钠，溶液中钠离子增多，氢氧化钠与Fe3+、Al3+反应分别生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠，产物再与过量的盐酸反应，氢氧化铁生成铁离子，偏铝酸钠生成氯化铝，据此分析即可．
解答：
解：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠互和氧气，氧气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，故亚铁离子不存在，生成氢氧化钠，溶液中钠离子增多，氢氧化钠与Fe3+、Al3+反应分别生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠，产物再与过量的盐酸反应，氢氧化铁生成铁离子，偏铝酸钠生成氯化铝，故铝的数目大小不变，铁离子、氯离子增多、亚铁离子为0，
故选B．
故选B．
点评：本题主要考查了二价铁离子和三价铁离子间的相互转化以及氢氧化铝的两性，解题时需灵活运用有关化学反应方程式．
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NA为阿佛加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 L的CCl4中所含质子数为74 NA |
| B、2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA |
| C、12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为1.5 NA |
| D、分子数为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA |
常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（ ）
| A、NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
| B、Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-） |
| C、NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：c （CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol/L |
已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH3COOH?CH3COO-+H+ K1=1.75×10-5△H1＞0
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- K2=5.71×10-10△H2＞0
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，则下列叙述正确的是（ ）
CH3COOH?CH3COO-+H+ K1=1.75×10-5△H1＞0
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- K2=5.71×10-10△H2＞0
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，则下列叙述正确的是（ ）
| A、对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小 |
| B、混合溶液的pH＞7 |
| C、混合溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+） |
| D、温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，则c（CH3COO-）减小 |
在一定条件下，向如图容器中加入一定量的A和B，发生反应：mA+nB?pC达到平衡．下列属于电解质的是（ ）
| A、NaCl溶液 |
| B、蔗糖 |
| C、CuSO4?5H2O |
| D、CO2 |
下列化学符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
| A、O | B、Zn |
| C、Cl2 | D、CO |