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1.8 g　H218O中含有的中子数等于________g　D216O里所含的中子数．

答案：2.25
练习册系列答案
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设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

[　　]

A．

1 mol　CnH2n+2烃分子中，含有碳碳键数目为n NA

B．

一定条件下，密闭容器中加入2 mol　SO2、1 mol　O2发生反应2SO2＋O22SO3，转移的电子数目为4NA

C．

53 g碳酸钠固体中，碳酸根离子的数目为0.5 NA

D．

2 g重氧水(H218O)中的中子数为0.8 NA

阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法正确的是

[　　]

A．

1 mol　H2O2完全分解时转移电子数为2×6.02×1023

B．

30 g乙烷中所含极性共价键数目为7×6.02×1023

C．

20 g　H218O中含有的中子数为8×6.02×1023

D．

常温下，42 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为3×6.02×1023

水煤气(主要成分：CO、H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

(1)某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．

(2)另有一个容积可变的密闭容器．恒温恒压下，向其中加入1.0 mol炭和1.0 mol水蒸气(H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍．平衡时水蒸气的转化率为________；向该容器中补充a mol炭，水蒸气的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”)，再补充a mol水蒸气(H218O)，最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为________．

(3)己知：C(s)＋O2(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5 kJ·mo1－1

　　　　CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mo1－1

　　　　H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8 kJ·mo1－1

那么，将2.4 g炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程ΔH＝________kJ·mo1－1

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