题目内容
【题目】常温时，相同浓度的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)、强酸、纯水分别用相同浓度的NaOH 溶液滴定,所得溶液的pH 与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示。已知滴定过程中存在：当c(HX)=c(X-) 时,pH=10；c(HY)=c(Y- )时,pH=7;c(HZ)=c(Z-)时,pH=4。下列说法正确的是（ ）
A. ①为强酸的滴定曲线 B. 酸性强弱：HX>HY>HZ
C. 滴定HX溶液可用甲基橙作指示剂 D. HZ+Y-
HY+Z-的平衡常数为K=1.0×103
【答案】D
【解析】A. ①起始pH=7，为纯水，故A错误； B. 根据c(HX)=c(X-)时，pH=10，即Ka(HX)= 
= c(H+)=10-10；同理Ka(HY)=10-7；Ka(HZ) =10-4，K越大，酸性越强，因此酸性：HZ>HY>HX，故B错误；C. 滴定HX溶液时终点溶液呈碱性，不能用甲基橙作指示剂，故C错误；D. HZ+Y-
HY+Z-的平衡常数为K=
=
=
=1.0×103，故D正确；故选D。
【题目】下列说法正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温条件下一定能进行
C.NaOH固体溶于水是放热反应
D.A+B=C+D是放热反应，说明A和B物质的总能量高于C和D的总能量
【题目】碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，我国首创利用氢氧化镁与氯化铵热分解制氨气并得到碱式氯化镁的工艺。某科研小组根据该原理设计了如图实验装置制备碱式氧化镁并探究氨的还原性，反应前，装置C中CuO的质量为14.40g。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是_______.
(2)装置A中发生反应的化学方程式为____________,装置B的作用是_________,装置D的作用是________
(3)装置G中的现象为____________
(4)反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，并测得其质量为12.24g。则红色固体是______(填化学式)，该反应中转移电子的物质的量为_______mol.
(5)完成下列实验方案，证明装置C中完全反应后得到的红色固体中含有氧化亚铜(供选择的试剂:2mol/L的HNO3溶液、2mol/L的H2SO4溶液、2mol/L的NaOH溶液)。
已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O.
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1取装置C中所得红色固体于大试管中 | ----- |
步骤2:_____________________________ | _______________ |