Question

【题目】根据热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) 　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，下列说法或表达正确的是(　　)

A. 2 mol水蒸气分解生成2 mol氢气与1 mol氧气需吸收483.6 kJ的热量

B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH>－483.6 kJ·mol－1

C. H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝241.8 kJ·mol－1

D. 1 mol氢气与0.5 mol 氧气总能量小于1 mol水蒸气的总能量

Answer 1

【答案】A

【解析】

已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ·mol－1，反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，物质的聚集不同，能量不同，吸收或放出的热量不同，结合热化学方程式进行判断．

A、互为逆反应的两个反应，热量的吸收或放出正好相反，但吸收或放出的热量相等，表现在热化学方程式中就是热量的绝对值相等，符号相反，故A正确；B、气态水变成液态水要放出热量，故等量的氢气与氧气反应生成液态水放出的热量要多于生成气态水放出的热量，故B错误C、氢气与氧气反应为放热反应，ΔH为负值，故C错误；D、1 mol 氢气与 0.5 mol 氧气总能量大于1 mol 水蒸气的总能量，故D错误。故选A。