题目内容

用电解法制备无机高分子聚合物——聚合氯化铝。如图所示，在一定条件下进行，电解总反应可表示：Al＋H2O＋AlCl3 [Al2（OH）mClx－m]n＋H2↑（未配平），则下面说法中正确的是

A．Cu电极与电源正极相连

B．聚合氯化铝化学式中x＝4

C．电解时阴极的电极反应式为：2H+＋2e?＝H2↑

D．将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池

练习册系列答案
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一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图所示：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。

（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根） 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 。

（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式 。

（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是_____________。

（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是____________（填序号）。

A．c(Na+) = 2c(CO32-) B．c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)

C．c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+) D．c(OH-)－c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3)

（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是____________。

在体积为V L的密闭容器中，通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为

A． B． C． D．

在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol•L-1和1.5 mol•L-1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应，下列有关说法正确的是

A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol

B．反应后产生13.44 L H2(标准状况)

C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9 mol

D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+ ＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O

B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

C．以铜为电极电解饱和食盐水：2 Cl－＋2H2OCl2↑ + H2↑+ 2OH－

D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4 Fe2+＋2 Br－＋3Cl2＝4Fe3+＋6Cl－＋Br2

东汉著名的炼丹理论家魏伯阳所著的《周易参同契》提出：“胡粉投火中，色坏还为铅”，已知胡粉主要成分是2PbCO3·Pb(OH)2。下列有关说法正确的是

A．胡粉中的Pb显+4价

B．这里的“火”中含有炭

C．此过程中可能发生了化合反应

D．在元素周期表中铅与炭都位于第ⅥA族

25℃时有关物质的颜色和溶度积（Ksp）如表：下列叙述中不正确的是（ ）

物质

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

颜色

白

淡黄

黄

黑

Ksp

1.8×10﹣10

7.7×10﹣13

1.5×10﹣16

1.8×10﹣50

A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol•L﹣1KI溶液，有黄色沉淀产生

B．25℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag+的浓度相同

C．25℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

D．在5 mL 1.8×10﹣6mol•L﹣1NaCl溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1×10﹣3mol•L﹣1AgNO3溶液，不能产生白色沉淀

常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ）

A．11：1 B．9：1 C．1：11 D．1：9

进行化学实验、观测实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释正确的是（ ）

A. SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性

B. 在AgNO3的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明AgNO3的还原性比Zn（NO3）2强

C. 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

D. 浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有强氧化性

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