题目内容

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+ ＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O

B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

C．以铜为电极电解饱和食盐水：2 Cl－＋2H2OCl2↑ + H2↑+ 2OH－

D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4 Fe2+＋2 Br－＋3Cl2＝4Fe3+＋6Cl－＋Br2

练习册系列答案
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右表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法错误的是

X

Y

W

Z

T

A．气态氢化物稳定性：Z > W

B．简单离子半径：X < Y

C．液态WZ4气化需克服分子间作用力

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性

下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是

A．Na+、K+、Cl-、CO32- B．Cu2+、Na+、SO42-、CO32-

C．Ba2+、K+、Cl-、SO42- D．K+、Na+、HCO3-、NO3-

3－对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

已知：HCHO＋CH3CHOCH2＝CHCHO＋H2O

（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有________种。D的含苯环且苯环上三元取代物，显酸性的同分异构体有 种。B中含氧官能团的名称为_____________。

（2）试剂C可选用下列中的________。

a．溴水

b．银氨溶液

c．酸性KMnO4溶液

d．新制Cu(OH)2悬浊液

（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为___________________________。

（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为____________________。

（5）A、D、E中可以通过化学反应而使溴水褪色的是 。

固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是

A．1mol NH5中含有5NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)

B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5的电子式为

D．它与水反应的化学方程式为NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑

用电解法制备无机高分子聚合物——聚合氯化铝。如图所示，在一定条件下进行，电解总反应可表示：Al＋H2O＋AlCl3 [Al2（OH）mClx－m]n＋H2↑（未配平），则下面说法中正确的是

A．Cu电极与电源正极相连

B．聚合氯化铝化学式中x＝4

C．电解时阴极的电极反应式为：2H+＋2e?＝H2↑

D．将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池

向300mL 1.0mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体，充分反应后，所得溶液中：

（1）离子浓度大小关系：

（2）电荷守恒：

（3）物料守恒：

（4）质子守恒： ．

下列离子分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ）

①H+ ②Cl﹣ ③Al3+ ④K+ ⑤S2﹣ ⑥OH﹣⑦NO3- ⑧NH4+．

A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧

酸过多是常见的胃瘸．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要

甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液里弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见露胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．

乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时．（2）凝胶本身覆盖子溃疡面上，具有保护作用．（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．

（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 ．（填化学式）；

（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式： ．

（3）试写出乙中含有的主要化学成份与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ．

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