下列有关离子键的叙述中正确的是( ) A．离子化合物中只含有离子键 B．共价化合物中可能含离子键 C．含离子键的化合物不一定为离子化合物 D．共价化合物中不含离子键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关离子键的叙述中正确的是(　　)

A．离子化合物中只含有离子键

B．共价化合物中可能含离子键

C．含离子键的化合物不一定为离子化合物

D．共价化合物中不含离子键

练习册系列答案

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下列依据相关实验得出的结论正确的是(　　)

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋

下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是(　　)

A．向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4

B．向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液

C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液

D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水

有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是(　　)

如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。

请回答下列问题：

(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为__________。

(2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为___________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是___________________。

(4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

下列化学反应：(　　)

①H＋＋OH－===H2O，②2H2＋O2===2H2O，③HCl＋NH3===NH4Cl，④BaCl2＋(NH4)2SO4===BaSO4↓＋2NH4Cl，⑤Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，⑥NaNH2＋H2O===NaOH＋NH3，在它们反应时没有配位键形成的是(　　)

A．①②④⑤⑥ B．②④⑤⑥

C．②④⑤ D．②

气态氯化铝分子以双聚形式存在，其结构式如图所示：

其中Cl→Al表示氯原子提供了一对电子与铝原子共享。又已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它只是一元酸。可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因，请写出下面这个化学方程式右端的两种离子的表达式：

____________________＋________。

在HCl、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：

(1)以非极性键结合的非极性分子是________；

(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________；

(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________；

(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________；

(5)以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是__________________________；

(6)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子的是________。

某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为______mL，终点读数为______mL，所用盐酸溶液的体积为______mL。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

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