题目内容
气态氯化铝分子以双聚形式存在，其结构式如图所示：
其中Cl→Al表示氯原子提供了一对电子与铝原子共享。又已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它只是一元酸。可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因，请写出下面这个化学方程式右端的两种离子的表达式：
____________________＋________。
解析 从题中氯化铝的分子结构可以看出，铝原子与3个氯原子形成3个σ键后，最外层还有一个空轨道，且氯原子最外层有孤对电子存在，因此Al与Cl之间又形成一个配位键。结合硼酸的结构和是一元酸的事实可以看出，硼酸中B原子最外层有一个空轨道，它可以与H2O中的OH－形成配位键，从而促进水的电离，
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、ClO－
、H＋、I－、SCN－
已知：
| 化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
| 类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
| 熔点/℃ | 2 800 | 2 050 | 714 | 191 |
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是______________________________
________________________________________________________________________；
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是__________________________________
________________________________________________________________________。
分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为( )
＋I2===S4O
＋2I－