题目内容

17．反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
（1）请用双线桥标出反应中电子转移的情况．
（2）若有19.2g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少？

分析 （1）氧化还原反应中的，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数目；化合价升高的元素被氧化，化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂，据此回答；
（2）被还原的硝酸生成NO，根据氮原子守恒n被还原（HNO3）=n（NO），根据关系式3Cu～2NO～2HNO3计算．

解答 解：（1）该氧化还原反应中的，化合价升高的是铜元素，化合价降低的是硝酸中的氮元素，转移电子数为6mol，双线桥法表示电子转移的方向和数目如下所示：，

故答案为：；
（2）被还原的硝酸生成NO，根据氮原子守恒n被还原（HNO3）=n（NO），则：
3Cu～2NO～2HNO3
3×64       2×63
19.2g     m（HNO3）
则m（HNO3）=$\frac{19.2g×2×63}{3×64}$=12.6g
答：被还原的HNO3的质量为12.6g．

点评 本题考查了氧化还原反应电子转移和氧化还原反应的计算，难度中等，本题采取关系式计算，也可以利用电子转移守恒计算．

练习册系列答案
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7．如图是化学实验中常用的几种装置．请回答下列问题：

（1）指出有编号的仪器名称：①长颈漏斗，②集气瓶．
（2）利用上述A、D装置的组合可以制取的一种气体是CO2或O2，写出实验室制取该气体的化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（或O22H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑）．
（3）若用E装置收集该气体，则气体应从a（选“a”或“b”）导入；若用E装置干燥生成的气体，E中盛放的液体试剂是浓硫酸（或浓H2SO4）．
（4）在实验室如使用碳酸钠与稀盐酸、选用A装置制二氧化碳，需要对A装置进行的改进是将长颈漏斗换为分液漏斗（或注射器）．
8．按要求完成下列各小题：
（1） 的系统命名是：2，6-二甲基辛烷
（2）的键线式是
（3）3-甲基-2-戊烯的结构简式是CH3CH=C（CH3）CH2CH3
（4）2，3-二甲基-4-乙基己烷的结构简式是CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（CH2CH3）CH2CH3．
5．乳酸（CH3-CHOH-COOH）是人体生理活动的一种代谢产物，其聚合物（聚乳酸）是一种新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料．下图是工业上用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物．

物质H的结构简式为，回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：CCH2=CHCOOCH3，FHOCH2CH2OH．
（2）上述反应①～⑦中，②是消去反应，⑥是加聚反应．（填反应类型）
（3）写出下列反应的化学方程式：
①2$\stackrel{一定条件下}{→}$+2H2O．
⑦nCH2=CHCOOCH2CH2OH$\stackrel{一定条件下}{→}$．
（4）隐形眼镜的制作材料，应具有良好的光学性能、良好的透气性能和亲水性．一般采用G来制作隐形眼镜而不用H，其主要理由是高聚物G中含有亲水基团-OH，使该物质具有亲水性，而H则没有．
12．用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基红4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．试回答：
（1）在25℃时，1L水中约能溶解0.01g碳酸钡，则该温度下碳酸钡的溶度积Ksp=2.58×10-5（2.5×10-9～2.6×10-9均可）．
（2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用酚酞指示剂，理由是酚酞的变色在碱性范围内，此时只有NaOH与HCl反应，BaCO3不与HCl反应（或若用甲基橙等酸性范围内变色的指示剂，则会有部分BaCO3跟盐酸反应，其所消耗的盐酸的量偏大，从而使测定结果偏高）；判断到达滴定终点的实验现象是溶液的颜色刚好由浅红变为无色且半分钟内颜色不变化即为滴定终点．
（3）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol•L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：
实验编号V（烧碱溶液）/mLV（HCl）/mL
初读数末读数
120.000.0031.00
220.001.0032.04
320.001.1032.18
①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为31.08 mL；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为62.08%．（小数点后保留两位数字）
②滴定时的正确操作是左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是BC
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗  B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失     D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数．
2．写出下列反应的离子方程式
（1）硫酸铝溶液和氨水Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
（2）碳酸钙溶液和醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O；
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO42-+2OH-+Ba2++Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；
（4）往氢氧化钙溶液中滴加过量的小苏打溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-═CO22-+CaCO3↓+2H2O．
9．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）2.3g 乙醇含有0.3NA个H原子，所含共价键的物质的量0.4mol，其中所含官能团羟基的电子数为0.45NA．
（2）某条件下，8g氧气所占的体积为6L，则在该条件下的气体摩尔体积为24L/mol．
（3）100mL硫酸铝溶液中C（Al3+）=0.20mol/L（不考虑水解因素），则其中n（SO42-）=0.03mol．
（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为95g/mol．
（5）6.72L CO（标准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CO2）后，生成Fe的质量为11.2g，转移的电子数目为0.6NA．
6．以乙烯为原料合成环状化合物E（ C4H4O4）的流程如下：

请回答下列问题：
（1）E的结构简式是；C中所含官能团的名称是羧基、溴原子．
（2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是（CH3）2C=C（CH3）2，名称（系统命名）是2，3-二甲基-2-丁烯．
（3）反应①～⑤中，属于取代反应的是④⑤（填写编号）．
（4）写出反应②的化学方程式2HOCH2CH2Br+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2BrCHO+2H2O．
（5）F是E的同分异构体，且1mol F与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出符合条件的F的所有的结构简式HOOCCH=CHCOOH、CH2=C（COOH）2．
（6）参照上述合成路线的表示，设计以乙烯为原料制备乙二醇的最简合成路线：．
7．英国曼彻斯特大学科学家安德烈•海姆和康斯坦丁•诺沃肖洛夫以石墨烯研究获得2010年度诺贝尔物理学奖．石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子构成的二维蜂窝状晶格结构（如图所示）．石墨烯是现在已知的最牢固的一种碳质新材料，有极佳的导电、导热性．下列说法正确的是（　　）
A．石墨烯是一种有机物B．石墨烯中碳原子间以共价键结合
C．石墨烯具有和乙烯相同的性质D．12g石墨烯中约含6.02×1023个e-

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