题目内容

7．英国曼彻斯特大学科学家安德烈•海姆和康斯坦丁•诺沃肖洛夫以石墨烯研究获得2010年度诺贝尔物理学奖．石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子构成的二维蜂窝状晶格结构（如图所示）．石墨烯是现在已知的最牢固的一种碳质新材料，有极佳的导电、导热性．下列说法正确的是（　　）
A．石墨烯是一种有机物B．石墨烯中碳原子间以共价键结合
C．石墨烯具有和乙烯相同的性质D．12g石墨烯中约含6.02×1023个e-

分析 A．有机物属于化合物，石墨烯属于单质；
B．非金属原子间一般形成共价键；
C．石墨烯是碳单质，乙烯是化合物；
D．1mol碳原子中含有6mol电子．

解答 解：A．石墨烯是只含C元素的纯净物，属于单质，不是有机物，故A错误；
B．非金属原子间一般形成共价键，则石墨烯中碳原子间以共价键结合，故B正确；
C．石墨烯是碳单质，乙烯是化合物，二者性质不同，故C错误；
D．1mol碳原子中含有6mol电子，12g石墨烯中含有1mol碳原子，约含6×6.02×1023个e-，故D错误；
故选B．

点评 本题以石墨烯为载体考查基本概念、物质结构及性质，明确单质和化合物概念的区别是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
17．反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
（1）请用双线桥标出反应中电子转移的情况．
（2）若有19.2g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少？
18．下列物质归类正确的是（　　）
A．电解质：冰醋酸、小苏打、明矾、氧化铝
B．化合物：液氯、干冰、烧碱、纯碱
C．混合物：漂白粉、铝热剂、矿泉水、磁性氧化铁
D．胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水
15．已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号M，该能层具有的原子轨道数为9；
（2）E2+离子的价层电子排布图是，F原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；
（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为sp2，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为四面体；
（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们结构相似，DAB-的电子为；
（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程为3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；
（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为CuFeS2，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d=4.32g/cm3．
2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．CH4分子的比例模型：
C．8个中子的碳原子的符号：12CD．Cl-的结构示意图：
12．某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
   （2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中通过过滤、洗涤、干燥等步骤分离并净化．
Ⅱ．请用图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分是何种成分．

（3）B中试剂为无水硫酸铜固体．
（4）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是装置C中澄清石灰水变混浊．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，还可利用图2装置通过实验测定其组成．
（5）各装置连接顺序为e→f→a→b→d→c→g→h（或者a、b可以互换；g、h可以互换）→j．（填字母序号）
（6）装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是将装置中滞留的气体赶出，使其充分被吸收．
（7）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．
19．已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040mol•L-1，放出热量Q1kJ．
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是bc（填写序号）
a．v正（C）=2v正（B）              b．容器内压强保持不变
c．v逆（A）=2v正（B）              d．容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为Q1=4Q2（用含Q1、Q2的代数式表示）；
（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是放（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．
16．将40mL密度为1.84g•mL-1的98%浓硫酸缓缓加人200mL水中配成稀硫酸．测得稀硫酸的密度是1.2g•mL-1，则稀硫酸中溶质的质量分数是26.5%，物质的量浓度是3.2mol/L．
17．从浓度为98%，密度为1.84g•cm-3的浓硫酸试剂瓶中取出10mL的浓硫酸，然后稀释至1L，则所得稀硫酸的物质的量浓度为（　　）
A．1.84mol•L-1 B．18.4mol•L-1 C．0.184mol•L-1 D．0.0184mol•L-1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网