Question

25℃，pH=3的醋酸溶液（Ⅰ）和pH=ll的氢氧化钠溶液（Ⅱ），下列说法正确的是（　　）

• A、Ⅰ和Ⅱ中H₂O的电离程度不相等
• B、将Ⅰ稀释l0倍，溶液中c（CH₃COOH）、c（OH^-）均减小
• C、Ⅰ和Ⅱ溶液混合，若c（OH^-）＞c（H⁺），则氢氧化钠一定过量
• D、Ⅰ和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH＞c（Na⁺）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．酸或碱都抑制水电离，酸中c（H⁺）或碱中c（OH^-）越大，其抑制水电离程度越大；
B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中c（CH₃COOH）减小、c（OH^-）增大；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；
D．常温下，pH=3的醋酸溶液中醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=ll的氢氧化钠溶液中NaOH浓度等于0.001mol/L，Ⅰ和Ⅱ等体积混合后，醋酸过量，溶液中的溶质是醋酸和醋酸钠，根据物料守恒判断．

解答： 解：A．酸或碱都抑制水电离，酸中c（H⁺）或碱中c（OH^-）越大，其抑制水电离程度越大，酸中c（H⁺）等于碱中c（OH^-），所以两种溶液中水的电离程度相等，故A错误；
B．加水稀释促进醋酸电离，醋酸增大电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（CH₃COOH）、c（H⁺）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c（OH^-）增大，故B错误；
C．二者混合时，如果c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中的溶质可能是醋酸钠或醋酸钠和氢氧化钠，所以NaOH不一定过量，故C错误；
D．常温下，pH=3的醋酸溶液中醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=ll的氢氧化钠溶液中NaOH浓度等于0.001mol/L，Ⅰ和Ⅱ等体积混合后，醋酸过量，溶液中的溶质是醋酸和醋酸钠，根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH＞c（Na⁺），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了盐类水解和弱电解质的电离，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据醋酸的电离特点、电解质对水电离的影响、溶质的性质等知识点来分析解答，题目难度不大．