题目内容

在0℃、1.01×105Pa下，下列有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）。
A.密度之比等于其物质的量之比
B.密度之比等于其摩尔质量之比
C.等质量的三种气体，体积之比等于其相对分子质量的反比
D.等体积的三种气体，物质的量之比等于其相对分子质量之比

BC
【试题分析】
练习册系列答案
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已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
氨气极易溶于水，在0℃、1.01×105帕时，测得其饱和溶液的物质的量浓度为18.4mol/L，该溶液的密度为0.9g/cm3．
（1）氨水饱和溶液的质量分数是
34.76%
34.76%

（2）0℃、1.01×105帕时，1体积水中最多可溶解
701.9
701.9
体积的氨气？
（2011?翠屏区模拟）一种混合动力车，可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车和下坡时内燃机提供推动力，使电动机处于充电状态．目前内燃机以汽油为燃料，电动机一般使用镍氢电池（KOH作电解液）．
试分析回答下列问题：
（1）已知汽车在刹车和下坡时，镍氢电池两电极反应分别为：甲电极：M+H2O+e-→MH+OH-（M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金）乙电极：Ni（OH）2+OH--e-→NiOOH+H2O则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是：甲：
阴极
阴极
；乙：
阳极
阳极
．
（2）当汽车上坡或加速时，镍氢电池两电极反应分别为：甲电极：
MH+OH--e-=M+H2O
MH+OH--e-=M+H2O
；乙电极：
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
；电极周围溶液的pH变化是（选填“增大”或“不变”或“减小“，下同）甲
减小
减小
；乙
增大
增大
．
（3）内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的CO，已知在常温常压下：
C8 H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-5121.9kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2 O（1）；△H=-44.0kJ/mol
写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
C8H18（1）+
17
2
O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol
C8H18（1）+
17
2
O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol
．
（4）为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度，可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器，通过下列反应来实现转化：
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）
已知在温度为T的条件下，当补燃器中化学反应速率V（正）=V（逆）时，各物质浓度存在下列恒定关系：
c(CO2)2
c(CO)2×c(O2)
=108
在温度为T的条件下，若某汽车排人补燃器的CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol?L-1和1.01×10-4mol?L-1，要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10-6mol?L-1，则补燃器中应不断补充O2，并使O2浓度保持在
1.21×10-4
1.21×10-4
mol?L-1．
在0℃，1.01×105Pa的条件下，等体积的下列物质质量最大的是（　　）
A、水B、氢气C、二氧化碳D、氯气
在0℃和1.01×105Pa条件下，将0.1g氢气、3.2g二氧化硫、2.2g二氧化碳混合，该混合气体的体积是（　　）
A、2.24LB、4.48LC、3.36LD、6.72L

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