题目内容

垃圾分类有利于资源回收利用．下列垃圾归类不合理的是
①
②
③
④
垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸
垃圾分类


  1. A.
    ①
  2. B.
    ②
  3. C.
    ③
  4. D.
    ④
B
分析：分析这道题，要密切结合生活常识，根据各种废品的可利用程度来分类．
解答：A、废易拉罐可回收利用，所以属于可回收物．
B、废塑料瓶也可回收利用，所以属于可回收物．
C、废荧光灯管中含有重金属等有害物质，所以属于有害垃圾．
D、废纸可以燃烧，所以属于可燃垃圾．
故选B．
点评：可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类．通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源．
练习册系列答案
相关题目

用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸　③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容　⑥摇匀
回答下列问题
（1）若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3，则该浓硫酸的物质的量浓度为______，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是______（小数点后保留一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（从下列中选用A.10ml　B.20ml
C.50ml　D.100ml）
（2）第⑤步实验的操作是______
（3）为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作______，如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______
B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______
C．定容时仰视容量瓶刻度线______．

X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：

（1）若该反应是非氧化还原反应
①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为______．
②X是一种盐，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，则Z的电子式为______．
（2）若该反应是氧化还原反应
①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为______．
②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法______．X转化为Y的化学方程式为______．

A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系．

试回答下列问题：
（1）A的化学式______，C的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是______．
（2）写出B溶液与Cl2反应生成C的离子方程式______．

在实验室进行下列有关物质的制备中，理论上正确、操作上可行、符合绿色化学思想的是


  1. A.
    C数学公式CO数学公式CO2 数学公式 Na2CO3
  2. B.
    Cu数学公式Cu（NO3）2溶液数学公式Cu（OH）2
  3. C.
    Fe　数学公式 Fe2O3　数学公式 Fe2（SO4）3溶液
  4. D.
    CaO 数学公式　Ca（OH）2溶液 数学公式 NaOH溶液

从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）


  1. A.
    I-→I2
  2. B.
    Na2SO3→SO2
  3. C.
    SO2→S
  4. D.
    HCO3-→CO32-

下列说法正确的是


  1. A.
    pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-能大量共存
  2. B.
    使石蕊变红的溶液中，Na+、I-、Cl-、NO3-、C6H5O-能大量共存
  3. C.
    Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
  4. D.
    室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，混合溶液中：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
①若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比2：1混合，该反应的离子方程式为________．
②若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比1：1混合，该反应的离子方程式为________．

某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质R，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设A：该固体物质是FeCl3；假设B：______；假设C：______．
（2）设计实验方案：
取少量固体物质R于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份R溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内填写实验现象：
实验方法实验现象结论
①向R溶液中加KSCN溶液______固体物质中有FeCl3
②向R溶液中滴加酸性KMnO4溶液______固体物质中不含FeCl2
由此得出结论：假设______成立（填字母）．
（3）写出向R溶液中滴加少量KSCN溶液的离子方程式：______．25℃时，测得该反应达平衡时的平衡常数为K1，保持温度不变，继续滴加少量KSCN溶液，达新平衡时，测得平衡常数为K2，则K1______K2（填“＞”，“＜”或“=”），溶液的颜色______（填“变深”，“变浅”或“不变”）．
（4）R溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出该反应的离子方程式：______．

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