题目内容
下列说法正确的是
- A.pH=3的溶液中,Na+、Cl-、Fe2+、ClO-能大量共存
- B.使石蕊变红的溶液中,Na+、I-、Cl-、NO3-、C6H5O-能大量共存
- C.Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
- D.室温下,向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,混合溶液中:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
CD
分析:A、pH=3的溶液中存在大量的H+,利用氧化还原反应来分析;
B、使石蕊变红的溶液显酸性,利用氧化还原反应和离子结合生成弱电解质来分析;
C、利用电荷守恒和物料守恒来分析;
D、向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,则NH4HSO4与NaOH的物质的量之比大于1:1,小于1:2,此时溶液为硫酸钠、硫酸铵、氨水的混合溶液.
解答:A、pH=3的溶液中存在大量的H+,H+、Fe2+、ClO-能发生氧化还原反应,则离子不能大量共存,故A错误;
B、使石蕊变红的溶液显酸性,H+、I-、NO3-能发生氧化还原反应,H+、C6H5O-能结合生成弱电解质,则离子不能大量共存,故B错误;
C、Na2CO3溶液中电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),物料守恒式为c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),
则c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3),故C正确;
D、NH4HSO4与NaOH的物质的量之比为1:1时溶液显酸性,NH4HSO4与NaOH的物质的量之比为1:2时溶液显碱性,则0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,
NH4HSO4与NaOH的物质的量之比应大于1:1,小于1:2,此时溶液为硫酸钠、硫酸铵、氨水的混合溶液铵根离子的水解与氨水的电离程度相等,c(OH-)=c(H+),
由反应的物质的量可知c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+),故D正确;
故选CD.
点评:本题考查离子的共存及溶液离子浓度的关系,明确离子的性质及溶液中的电荷守恒、物料守恒、物质之间的反应即可解答,本题中D是解答的难点.
分析:A、pH=3的溶液中存在大量的H+,利用氧化还原反应来分析;
B、使石蕊变红的溶液显酸性,利用氧化还原反应和离子结合生成弱电解质来分析;
C、利用电荷守恒和物料守恒来分析;
D、向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,则NH4HSO4与NaOH的物质的量之比大于1:1,小于1:2,此时溶液为硫酸钠、硫酸铵、氨水的混合溶液.
解答:A、pH=3的溶液中存在大量的H+,H+、Fe2+、ClO-能发生氧化还原反应,则离子不能大量共存,故A错误;
B、使石蕊变红的溶液显酸性,H+、I-、NO3-能发生氧化还原反应,H+、C6H5O-能结合生成弱电解质,则离子不能大量共存,故B错误;
C、Na2CO3溶液中电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),物料守恒式为c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),
则c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3),故C正确;
D、NH4HSO4与NaOH的物质的量之比为1:1时溶液显酸性,NH4HSO4与NaOH的物质的量之比为1:2时溶液显碱性,则0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,
NH4HSO4与NaOH的物质的量之比应大于1:1,小于1:2,此时溶液为硫酸钠、硫酸铵、氨水的混合溶液铵根离子的水解与氨水的电离程度相等,c(OH-)=c(H+),
由反应的物质的量可知c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+),故D正确;
故选CD.
点评:本题考查离子的共存及溶液离子浓度的关系,明确离子的性质及溶液中的电荷守恒、物料守恒、物质之间的反应即可解答,本题中D是解答的难点.
练习册系列答案
相关题目
影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题.
(1)实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律.取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,铜丝缠着镁条伸入装置甲中,使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸(足量)中.镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示.
①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是 .(填代号)
A.0-2min B.2-4min C.4-6min
②请计算4-6min 时间内,用HCl表示的平均反应速率为 .(假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积,且溶液体积变化可忽略)
③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
A.加快反应速率但生成氢气的总量不变 B.减慢反应但增大生成氢气总量
C.不影响反应速率 D.加快反应速率但生成氢气的总量减小
(2)实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O,现取等量MnO2和下表有关物质,在相同温度下进行4组实验,分别记录收集20.0mL氧气所需时间.
①上表中V1= mL,V3= mL.
②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验,其理由是 .
③若实验测得t2>t3>t4,则可得出的实验结论是 .
(1)实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律.取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,铜丝缠着镁条伸入装置甲中,使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸(足量)中.镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示.
①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是
A.0-2min B.2-4min C.4-6min
②请计算4-6min 时间内,用HCl表示的平均反应速率为
③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
A.加快反应速率但生成氢气的总量不变 B.减慢反应但增大生成氢气总量
C.不影响反应速率 D.加快反应速率但生成氢气的总量减小
(2)实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O,现取等量MnO2和下表有关物质,在相同温度下进行4组实验,分别记录收集20.0mL氧气所需时间.
实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
10%H2O2的体积/mL | 5.0 | 5.0 | V1 | V2 |
20%硫酸的体积/mL | 0 | 0.5 | 1.0 | V3 |
水的体积/mL | 15 | 14.5 | V4 | 13.5 |
所需时间t/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验,其理由是
③若实验测得t2>t3>t4,则可得出的实验结论是