题目内容
某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子组成，取溶液进行如图实验：
（1）白色沉淀甲是 ．
（2）X溶液中一定存在的离子是 ．
（3）白色沉淀乙中一定有： ，可能有 ．
（4）若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的化学方程式 3 ．
| 常见离子的检验方法． | |
| 专题： | 离子反应专题． |
| 分析： | 溶液呈无色，则一定不含MnO4﹣， 1、取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，说明溶液中含有CO32﹣； 2、在（Ⅰ）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，说明（Ⅰ）中含有Al3+； 3、在（Ⅱ）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙，该气体为氨气，沉淀为BaCO3或BaSO4．结合离子共存问题解答该题． |
| 解答： | 解：溶液呈无色，则一定不含MnO4﹣， 1、取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，说明溶液中含有CO32﹣，则一定不含Ag+、Ba2+、Al3+； 2、在（Ⅰ）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，说明（Ⅰ）中含有Al3+，则原溶液中含有AlO2﹣； 3、在（Ⅱ）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙，该气体为氨气，沉淀为BaCO3或BaSO4，不能确定原溶液中是否含有SO42﹣， 根据溶液电中性原则可知含有Na+，所以溶液中一定含有Na+、CO32﹣、AlO2﹣， 所以： （1）白色沉淀甲是气体A的成分是：写出步骤②形成白色沉淀甲，是铝离子和碳酸氢根离子发生双水解，生成氢氧化铝，反应的离子的方程式为Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Al（OH）3； （2）X溶液中一定存在的离子是：Na+、CO32﹣、AlO2﹣，故答案为：Na+、CO32﹣、AlO2﹣； （3）溶液中含有碳酸根离子可能含有硫酸根离子所以加过量的氢氧化钡生成白色沉淀一定含有碳酸钡，可能有硫酸钡，故答案为：碳酸钡；硫酸钡； （4）气体A的成分是：二氧化碳，气体B的成分是氨气，CO2+NH3+H2O=NH4HCO3，故答案为：CO2+NH3+H2O=NH4HCO3． |
| 点评： | 本题考查离子的推断和离子共存问题，题目难度中等，本题注意根据物质反应的现象进行推断，易错点为SO42﹣的确定． |
名校课堂系列答案下列实验操作正确且能达到预期目的的是( )
| 实验目的 | 操作 | |
| ① | 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 | 用金属钠分别与水和乙醇反应 |
| ② | 欲证明CH2===CHCHO中含有碳碳双键 | 滴入KMnO4酸性溶液，看紫色是否褪去 |
| ③ | 欲除去苯中混有的苯酚 | 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 |
| ④ | 证明SO2具有漂白性 | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 |
| ⑤ | 比较铜和镁的金属活动性强弱 | 用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液 |
| ⑥ | 比较碳和硅两元素非金属性强弱 | 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO2水溶液的pH |
A.①④⑤ B．②③⑤
C．①⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
下列实验能够成功的是（ ）
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| A． | 只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体 |
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| B． | 用苯和溴水在Fe催化下可制的溴苯 |
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| C． | 用乙醇、冰醋酸和pH=1的H2SO4溶液混合加热可制备乙酸乙酯 |
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| D． | 用酚酞可鉴别苯酚钠和乙酸钠两种溶液 |
根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）
已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．
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| A． | 氯碱工业中电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 |
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| B． | 在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 |
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| C． | 在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br﹣ 需消耗0.1mol Cl2 |
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| D． | 过程⑤在生产中无需解决其对金属设备的腐蚀问题 |
下列说法不正确的是（ ）
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| A． | 纤维素和乙酸酐作用可生成纤维素三乙酸酯和乙酸 |
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| B． | 环戊二烯（ |
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| C． | 七叶内酯（ |
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| D． |
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）分子中所有碳原子共平面
）和东莨菪内酯（
）都是某些中草药的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物
该有机物属于单糖，在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原等反应
F＋E＋H2O