已知A.B.C.D.E.F是含有同一种元素的化合物.其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体.它们之间能发生如下反应 ①A+H2O→B+C ②C+F→D ③D+NaOHF+E+H2O (1)写出它们的化学式:C .D .E . (2)写出各步反应的离子方程式 ① . ③ . (3)工业生产C的过程中有如下一步反应.即F经催化氧化生成B和H2O.写出该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应

①A＋H2O→B＋C　②C＋F→D

③D＋NaOHF＋E＋H2O

(1)写出它们的化学式：C__________、D__________、E________。

(2)写出各步反应的离子方程式

①________________________________________________________________________，

③________________________________________________________________________。

(3)工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

(1)HNO3　NH4NO3　NaNO3

(2)①3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO

③NH＋OH－NH3↑＋H2O

(3)4NH3＋5O24NO＋6H2O

练习册系列答案

相关题目

下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(　　)

物质选项	a	b	c	d
A	Al	Al(OH)3	NaAlO2	NaOH
B	CH3CH2OH	CH3CHO	CH3COOH	O2
C	Na2CO3	NaHCO3	NaOH	CO2
D	Cl2	FeCl3	FeCl2	Fe

某无色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^﹣、MnO₄^﹣、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣中的若干种离子组成，取溶液进行如图实验：

（1）白色沉淀甲是　　．

（2）X溶液中一定存在的离子是　　．

（3）白色沉淀乙中一定有：　　，可能有　　．

（4）若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的化学方程式　₃　．

含H原子个数为1.806×1023个NH3，其质量为(　　)

A．17克 B．0.17克

C．1.7克 D．5.4克

为了检验某固体物质中是否含有NH，下列试纸和试剂一定用不到的是(　　)

①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸

A．①⑤ B．④⑤

C．①③ D．①④⑤

T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2（g）＋H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是

A．反应开始至a点时v（H2）＝1 mol·L-1·min-1

B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应DH＞0

C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0．125

I．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物

质浓度随时间变化的关系如图1所示。

请回答：

（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是（填选项字母）。

A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变

（2）反应进行到10 min时，共吸收热量11．38 kJ，则该反应的热化学方程式为

；

（3）计算该反应的平衡常数K= 。

（4）反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2）=0．9 mol／L。

①第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1 w2 （填“>”、“=”或“<”）；

②请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”）。

II．（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示：

该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的极（填“正”或“负”），该电极反应式为。

（2）用此电池电解含有0．1 mol/L CuSO4和0．1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0．02 mol e－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是__________L．

检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是( )

①加入AgNO₃溶液；②加入NaOH溶液；③加入适量HNO₃；

④加热煮沸一段时间；⑤冷却。

A.②④⑤③① B.①②④ C.②④① D.②④⑤①

如图甲、乙是电化学实验装置。

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的电极反应式为　;

②乙中总反应的离子方程式为　;

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为　;

(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液。

①甲中铁棒上的电极反应式为　;

②如果起始时乙中盛有200 mL pH = 5的CuSO₄溶液(25℃),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入　　　　(填写物质的化学式)　　　　g。

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