某同学做如下实验:装置现象电流计指针未发生偏转电流计指针发生偏转下列说法正确的是A．“电流计指针未发生偏转 .说明铁片Ⅰ.铁片Ⅱ均未被腐蚀B．铁片Ⅳ的电极反应式可能为Fe-3e-=Fe3+C．用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁片Ⅲ.Ⅳ附近溶液.可判断装置的正.负极D．铁片Ⅰ.Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同.所以二者的腐蚀速率相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某同学做如下实验：

装

置

现象

电流计指针未发生偏转

电流计指针发生偏转

下列说法正确的是

A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀

B．铁片Ⅳ的电极反应式可能为Fe-3e-=Fe3+

C．用K3[Fe（CN）6]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断装置的正、负极

D．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，所以二者的腐蚀速率相等

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硫代硫酸钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1所示。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示，

（1）Na2S2O3·5H2O的制备：

步骤1：如图连接好装置后（未装药品），检查A、C装置气密性的操作是。

步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的（填编号）。

A．NaOH溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．饱和NaHCO3溶液

步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

（2）Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式。

（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18. 00 mL。部分反应的离子方程式为：Cr2O72－ + 6 I－ + 14H+ = 2 Cr3+ + 3 I2 + 7 H2O；I2 + 2 S2O32－ = S4O62－+2I－。则该废水中Ba2+的物质的量浓度为。

如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g。

请回答下列问题：

（1）甲室中气体的物质的量为___________mol。

（2）甲室中气体的质量为__________g。

（3）甲室中NH3、H2的物质的量之比为_____________，质量比为___________。

（4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体，假设固体的体积可忽略），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“___________”处（填数字）

燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题。

（1）我国北方冬季烧煤供暖所产生的废气是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：

2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g） △H

若①N2（g）+O2（g）═2NO（g） △H1=+180.5kJ·mol－1

②2CO（g）═2C（s）+O2（g） △H2=+221kJ·mol－1

③C（s）+O2（g）═CO2（g） △H3=﹣393.5kJ·mol－1

则△H= kJ·mol－1。

（2）为了提高燃料的利用率，可以将甲醇设计为燃料电池，写出熔融K2CO3做电解质时，甲醇燃料电池的负极反应式：___________________；该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种方法叫做________________。

（3）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：___________________。

（4）机动车的尾气也是雾霾形成的原因之一。

①近几年有人提出在催化剂条件下，利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体生成三种无污染的物质。请写出该过程的化学方程式：；

②电化学气敏传感器法是测定汽车尾气常用的方法之一。其中CO传感器的工作原理如上图所示，则对电极的电极反应式为。

下列离子方程式书写正确的是

A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO

B．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+H2O

C．硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：S2O32－+6H++2SO42－=4SO2↑+3H2O

D．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O

下列表述正确的有

①某物质经科学测定只含有一种元素，不能断定该物质一定是一种纯净物

②过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2

③浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

④漂白粉的成分为次氯酸钙，医疗上用的“钡餐”其成分是亚硫酸钡

⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，可做航标灯

⑥能与酸反应生成盐的氧化物一定是碱性氧化物

A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol?1

②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol?1

③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol?1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH4=+74.8kJ·mol?1

TiO2在光照射下可使水分【解析】
2H2O2H2↑＋O2↑，该过程类似植物的光合作用。如图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是

A．该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能

B．TiO2电极上发生的反应为：2H＋＋2e－＝H2↑

C．该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极

D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大

某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是

A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应

B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变

C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液

D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小

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