题目内容
硫代硫酸钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1所示。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示，
（1）Na2S2O3·5H2O的制备：
步骤1：如图连接好装置后（未装药品），检查A、C装置气密性的操作是 。
步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的 （填编号）。
A．NaOH溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．饱和NaHCO3溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液 、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
（2）Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式 。
（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18. 00 mL。部分反应的离子方程式为：Cr2O72－ + 6 I－ + 14H+ = 2 Cr3+ + 3 I2 + 7 H2O；I2 + 2 S2O32－ = S4O62－+2I－。则该废水中Ba2+的物质的量浓度为 。
现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述正确的是（ ）
① | ② | ③ | ④ | |
氨水 | 氢氧化钠 | 醋酸 | 盐酸 | |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为：①>②>③>④
B．温度上升10℃，四种溶液的pH不变
C．③④中分别加入适量的氯化按晶体后，③的pH减小，④的pH不变
D．将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中c （C1-） >c NH4+）>c （H+）>c （OH- ）
溶液有臭味
Cl与
Cl D. CO与CO2
的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷
的高聚物，其单体是苯酚和甲醛某同学做如下实验：
装 置 |
|
|
现象 | 电流计指针未发生偏转 | 电流计指针发生偏转 |
下列说法正确的是
A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀
B．铁片Ⅳ的电极反应式可能为Fe-3e-=Fe3+
C．用K3[Fe（CN）6]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断装置的正、负极
D．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，所以二者的腐蚀速率相等