题目内容
下列物质可以导电的是（ ）
| A、甲苯 | B、NaCl固体 |
| C、氯化钠溶液 | D、酒精 |
考点：电解质溶液的导电性
专题：
分析：物质能导电的原因：内部存在自由移动的电子或是离子．
解答：
解：A、甲苯是非电解质，不存在自由移动的离子，故不导电，故A不选；
B、氯化钠中的离子不能自由移动，故不导电，故B不选；
C、氯化钠溶液中的离子能自由移动，故导电，故C选；
D、酒精是非电解质，不存在自由移动的离子，故不导电，故D不选；
故选C．
B、氯化钠中的离子不能自由移动，故不导电，故B不选；
C、氯化钠溶液中的离子能自由移动，故导电，故C选；
D、酒精是非电解质，不存在自由移动的离子，故不导电，故D不选；
故选C．
点评：本题考查学生物质的导电性知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．
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下列说法不正确的是（ ）
| A、催化剂降低了反应活化能，使单位体积内活化分子百分数增大，从而增大反应速率 | ||||
| B、已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 | ||||
| C、实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 | ||||
| D、已知：Ⅰ：对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-a kJ/mol， Ⅱ： 
 ，
 且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为a+b+c KJ |
盛有BaCl2溶液的甲、乙两试管分别通入SO2气体至饱和，若向甲试管中加入足量H2O2（双氧水），乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（ ）
| A、甲、乙两试管都有白色沉淀生成 |
| B、甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 |
| C、甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 |
| D、甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 |
下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）
| A、漂白粉的成分为次氯酸钙 |
| B、实验室可用浓硫酸干燥氨气 |
| C、实验室可用NaOH溶液处理NO废气 |
| D、明矾可除去废水中的悬浮颗粒 |
在反应：C（s）+CO2（g）=2CO（g）中，可使反应速率增大的措施是（ ）
①增大压强
②升高温度
③通入CO2
④增加碳的量
⑤降低压强．
①增大压强
②升高温度
③通入CO2
④增加碳的量
⑤降低压强．
| A、①②③ | B、②③④⑤ |
| C、①②③④ | D、②③④ |
下列变化属于吸热反应的是（ ）
①液态水汽化 ②碳和二氧化碳高温下生成一氧化碳 ③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰．
①液态水汽化 ②碳和二氧化碳高温下生成一氧化碳 ③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰．
| A、①②④ | B、②③⑤ |
| C、①④⑤ | D、②④ |
将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3．在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为（ ）
| A、0.05mol?L-1?min-1 |
| B、0.1mol?L-1?min-1 |
| C、0.2mol?L-1?min-1 |
| D、0.4mol?L-1?min-1 |
下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是（ ）
| A、元素X：它的原子中 M 层比L层少2个电子 |
| B、元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA 族 |
| C、元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 |
| D、元素W：它的焰色反应颜色呈紫色 |