Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、催化剂降低了反应活化能，使单位体积内活化分子百分数增大，从而增大反应速率
• B、已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
• C、实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
• D、已知：Ⅰ：对于反应：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g）△H=-a kJ/mol，
  Ⅱ：

  bkJ/mol

  ，

  ckJ/mol

  且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为a+b+c KJ

Answer 1

考点：有关反应热的计算,化学反应速率的影响因素

专题：

分析：A．催化剂降低了反应活化能，增加活化分子数目；
B．根据熔化热计算破坏的氢键的物质的量，据此计算解答；
C．由环己烯（l）与环己烷（l）相比，形成一个碳碳双键，计算形成1个C=C双键能量降低；由苯（l）与环己烷（l）相比，若形成三个碳碳双键，则计算降低能量，与形成1个C=C双键能量比较判断；
D．依据反应热=拆化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量来解答．

解答： 解：A．催化剂降低了反应活化能，增加活化分子数目，使分子间的有效碰撞次数增加，则反应速率增大，故A正确；
B．1 mol冰中有2 mol氢键，键能和为40 kJ，1 mol冰的熔化热为6.0 kJ，

6KJ

40kJ

×100%=15%，故B正确；
C．由环己烯（l）与环己烷（l）相比，形成一个碳碳双键，能量降低3916kJ．mol^-1-3747 kJ．mol^-1=169kJ?mol-1，由苯（l）与环己烷（l）相比，形成三个碳碳双键，则能量应降低169kJ?mol^-1×3=507kJ/mol，而实际能量降低了3916 kJ?mol^-1-3265 kJ?mol^-1=691kJ?mol^-1，远大于507kJ?mol^-1，充分说明苯分子不是环己三烯的结构，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键，故C正确；
D．已知H₂（g）+Cl₂（s）?2HCl（g）△H=-akJ/mol，则△H=-a=b+c-x，则x=a+b+c，即断开2molH-Cl键所需的能量为a+b+cKJ，所以断开1 mol H-Cl键所需的能量为

1

2

（a+b+c） KJ，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了化学反应能量变化的分析计算、盖斯定律计算应用等，注意把握物质聚集状态以及盖斯定律的应用方法，掌握基础是关键，题目难度中等．