Question

3．下列叙述正确的是（　　）

• A． 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
• B． 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
• C． 1.0×10^-3mol•L^-1盐酸的pH=3.0，1.0×10^-8mol•L^-1盐酸的pH=8.0
• D． 将pH=2的某酸溶液和pH=12的KOH溶液等体积混合，所得溶液的pH≤7

Answer 1

分析 A．稀释后醋酸的电离程度增大，但溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大；
B．酚酞的变色范围为8.2～10，pH＜8.2时溶液变为无色；
C．常温下酸溶液的pH一定小于7；
D．根据酸为强酸或弱酸进行讨论．

解答 解：A．因醋酸是弱电解质，稀释时促进电离，但氢离子的浓度减小，醋酸溶液的pH变大，则a＜b，故A错误；
B．在氨水中存在电离平衡，当加入NH₄Cl后平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度减小，由酚酞的变色范围8.2～10可知，此时溶液的pH可能小于8.2，不一定小于7，故B错误；
C．常温下中性溶液的pH=7，则酸的pH一定小于7，即盐酸溶液的pH不会为8，故C错误；
D．将pH=2的某酸溶液和pH=12的KOH溶液等体积混合，酸为强酸时，混合液呈中性，溶液的pH=7，若酸为弱酸，混合液中酸过量，则溶液的pH＜7，即所得溶液的pH≤7，故D正确；
故选D．

点评 本题考查溶液酸碱性与溶液pH的关系、弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，学生应注意酸的溶液的pH在常温下一定小于7，能利用影响平衡的因素及酸碱反应的实质来分析解答即可．