Question

著名丹麦物理学家尼·玻尔(N.Bohr)将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶液”，化学方程式可简单表示为：Au+HNO₃+3HClAuCl₃+NO↑+2H₂O，AuCl₃+HClHAuCl₄ (四氯合金酸)。纳粹分子对这种溶液“愚笨”得视而不见、毫无所知。战争结束后，物理学家又根据以下反应，炼出黄金并铸出更加灿烂夺目的奖章：2HAuCl₄2HCl↑+3Cl₂↑+2Au，表现出伟大科学家对祖国的无比热爱和非凡智慧。下列叙述中正确的是(    )

A.王水能溶解黄金，但不能溶解白金

B.HAuCl₄具有很强的氧化性

C.盐酸有很强的还原性

D.浓盐酸和浓硝酸按照体积比1∶3能配成王水

Answer 1

解析：选项A王水的氧化性很强，既能溶解黄金(Au)，又能溶解白金(Pt)。由反应2HAuCl₄2HCl↑+3Cl₂↑+2Au知，该分解反应是氧化还原反应，由此可知HAuCl₄一定具有很强的氧化性(类似于强氧化性酸如硝酸的分解反应，属于氧化还原反应)。因此选项B正确。选项C很明显是错误的。选项D配制王水的时候浓盐酸和浓硝酸的体积比应为3∶1。

答案：B