Question

著名丹麦物理学家尼·玻尔(N.Bohr)将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶液”，化学方程式可简单表示为：Au＋HNO3＋3HClAuCl3＋NO↑＋2H2O，AuCl3＋HClHAuCl4(四氯合金酸)．纳粹分子对这种溶液“愚笨”得视而不见、毫无所知．战争结束后，物理学家又根据以下反应，炼出黄金并铸出更加灿烂夺目的奖章：2HAuCl42HCl↑＋3Cl2↑＋2Au，表现出伟大科学家对祖国的无比热爱和非凡智慧．下列叙述中正确的是
A．	王水能溶解黄金，但不能溶解白金
B．	HAuCl4具有很强的氧化性
C．	盐酸有很强的还原性
D．	浓盐酸和浓硝酸按照体积比1∶3能配成王水

Answer 1

答案：B
解析：

选项A王水的氧化性很强，既能溶解黄金(Au)，又能溶解白金(Pt)．由反应2HAuCl42HCl↑＋3Cl2↑＋2Au知，该分解反应是氧化还原反应，由此可知HAuCl4一定具有很强的氧化性(类似于强氧化性酸如硝酸的分解反应，属于氧化还原反应)．因此选项B正确．选项C很明显是错误的．选项D配制王水的时候浓盐酸和浓硝酸的体积比应为3∶1．