Question

①食盐水  ②铜  ③硝酸  ④烧碱  ⑤蔗糖  ⑥一氧化碳  ⑦熔融的BaSO₄  ⑧SO₂⑨盐酸=10 ⑩CaO固体
（1）上述物质中属于电解质的有

 

（填序号，下同）；属于非电解质的有

 

；能导电的有

 

．
（2）上面的酸性氧化物与氢氧化钠反应的方程式

 

，上面的碱性氧化物与盐酸反应的方程式

 

．

Answer 1

考点：电解质与非电解质,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．物质导电有两种原因，一是有自由移动的电子能够导电，二是能够产生自由离子的溶液能够导电；
（2）上面的酸性氧化物只有SO₂，碱性氧化物只有CaO．

解答： 解：（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，电解质和非电解质都是针对化合物而言的，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．物质导电有两种原因，一是有自由移动的电子能够导电，二是能够产生自由离子的溶液能够导电；
①食盐水是混合物不是电解质也不是非电解质，溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，故能导电；
②铜是单质不是电解质也不是非电解质，铜存在自由移动电子，能导电；
③硝酸在水溶液中能导电是电解质；
④烧碱在水溶液中能导电是电解质；
⑤蔗糖为有机物不导电，是非电解质；
⑥一氧化碳是共价型化合物不导电，是非电解质；
⑦熔融的BaSO₄ 能导电，属于电解质；
⑧SO₂是共价型化合物不导电，是非电解质；
⑨是氯化氢的水溶液属于混合物能导电；
⑩CaO固体在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质；
故属于电解质的是③④⑦⑩；属于非电解质的是：⑤⑥⑧，能导电的是：①②⑦⑨
故答案为：③④⑦⑩；⑤⑥⑧；①②⑦⑨
（2）上面的酸性氧化物只有SO₂，与氢氧化钠反应为SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，上面的碱性氧化物只有CaO，与盐酸反应为CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O，
故答案为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O．

点评：本题要注意电解质和非电解质都是针对化合物而言的，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．电解质导电是有条件的．