下列对实验装置图.实验操作及结论描述正确的是A．打开弹簧夹.由漏斗中加水至产生液面差.液面高度差不变时.说明装置气密性良好B．打开弹簧夹一段时间后.红墨水倒吸入导气管中.说明铁钉发生了析氢腐蚀C．滴入浓硫酸后一段时间.高锰酸钾溶液褪色.说明产生了还原性气体D．加热片刻后高锰酸钾溶液褪色.说明石蜡油分解产生了乙烯题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列对实验装置图、实验操作及结论描述正确的是

A．打开弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，液面高度差不变时，说明装置气密性良好

B．打开弹簧夹一段时间后，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了析氢腐蚀

C．滴入浓硫酸后一段时间，高锰酸钾溶液褪色，说明产生了还原性气体

D．加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯

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鉴别下列物质，只能用焰色反应的是

A．K2CO3和KCl B．NaCl和Na2CO3

C．NaCl和MgCl2 D．NaCl和KCl

在常温下下列可逆反应的平衡移动均伴随着颜色变化，但颜色变化一定不受压强变化影响的是（）

A．2NO2N2O4 B．2NO22NO＋O2

C．2HIH2＋I2 D．FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl

下列说法正确的是

A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数

B．1mol氧含6.02×1023个O2

C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等

D．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量

框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

请问答下列问题：

（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是______________（填序号）。

（2）反应⑤的化学方程式为____________________________。

（3）甲与B反应的离子方程式 _______________________________。

（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是______________________。

（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：__________________。

（6）已知：酚酞在c（OH－）为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去（假设过程中液体体积不变）。

①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH－）过大造成的，上述观点是否正确。

②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A + B = 碱 + H2O2 ，H2O2具有氧化性和漂白性导致的，设计实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验方法。

中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如下图，关于酚酞的说法不正确的是

A．1mol酚酞最多与2molNaOH发生中和反应

B．酚酞分子中所有碳原子不可能共平面

C．酚酞结构中有三个苯环，属于芳香烃

D．酚酞的分子式为C20H14O4

丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈 CH3CN 等，回答下列问题：

（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（ C3H3N）和副产物丙烯醛（ C3H4O）的热化学方程式如下：

①C3H6（g）+NH3（g）+1.5O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g） △H=-515kJ·mol－1

②C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）+H2O（g） △H=-353kJ·mol－1

两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是____________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_______________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。

（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率___________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是______________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是___________（双选，填标号）。

A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大 C．副反应增多 D．反应活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与 n（氨） /n（丙烯）的关系如图（b所示。

由图可知，最佳 n（氨） /n（丙烯）约为_____________，理由是______________________。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为____________。

O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1∶4

反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

下列说法正确的是

A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2

D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5