题目内容
丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈 CH3CN 等，回答下列问题：
（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（ C3H3N）和副产物丙烯醛（ C3H4O）的热化学方程式如下：
①C3H6（g）+NH3（g）+1.5O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g） △H=-515kJ·mol－1
②C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）+H2O（g） △H=-353kJ·mol－1
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是____________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_______________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率___________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是______________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是___________（双选，填标号）。
A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大 C．副反应增多 D．反应活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与 n（氨） /n（丙烯）的关系如图（b所示。
由图可知，最佳 n（氨） /n（丙烯）约为_____________，理由是______________________。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为____________。
液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯根据下表数据，下列选项正确的是
化学式 | CH3COOH | H2SO3 | NH3·H2O |
电离常数K（25℃） | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=1.23×10﹣2；Ka2=6.6×10﹣8 | Kb=1.8×10﹣5 |
A．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣
B．25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离被促进
C．NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1＞K
a2
D．0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：
c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+ c（OH﹣）
2BaO（s） + O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
2M（g）+N（g）若开始时只充入2mol E，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%，则E的转化率为