题目内容

13．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
A．18gH2O含有的氢原子数目为NA
B．标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NA
C．常温常压下，1.06gNaCO3含有的分子数目为0.02NA
D．1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-个数为NA

分析 A．质量转化为物质的量，结合1个水分子含有2个氢原子；
B．依据n=$\frac{V}{22.4L/mol}$计算二氧化碳分子的物质的量，依据N=nNA解答；
C．碳酸钠为离子晶体，不含分子；
D．氯酸钾电离生成钾离子与氯酸根离子．

解答 解：A.18gH2O物质的量为$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，含有的氢原子数目为2NA，故A错误；
B．标准状况下，22.4LCO2物质的量$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，含有分子数目为NA，故B正确；
C．碳酸钠为离子晶体，不含分子，故C错误；
D．氯酸钾电离生成钾离子与氯酸根离子，不会产生氯离子，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，物质的量计算微粒数的方法，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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17．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
A．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
B．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3↓+3H+
C．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H20
4．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
以下4个化学方程式中：①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）
③NH3•H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）
④NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l） 其中反应热为-57.3kJ/mol的是（　　）
A．①②B．③C．④D．均不符合
1．如图所示装置是实验室常用的气体制取装置．据图回答下列问题：
（1）仪器a的名称分液漏斗，检查装置气密性操作为关闭活塞，打开止水夹，将导管放入水中，加热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，冷却后形成水柱，则装置气密性良好．
（2）若实验室制取C2H2，a中盛放的药品为饱和食盐水；若制取氨气且a中盛放的药品为浓氨水，则b中盛放的固体药品为生石灰；若需同时制取NH3和O2用于进行NH3的催化氧化实验，则b中所放的固体药品为Na2O2．
8．在下列反应中，HCl既表现酸性又表现氧化性的是（　　）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．NaOH+HCl=NaCl+H2O
18．某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，则下列说法正确的是（　　）
A．若x＞z则a＞bB．x=y＞z 则a＜bC．x=z＜y则a=bD．x＜z=y则a＜b
5．下列说法不正确的是（　　）
A．将浓度为0.1 mol•L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，K（HF）保持不变
B．等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
D．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示．II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b
2．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能，在导线中电子流动方向为由a到b（用a、b 表示）．
（2）负极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附氢气、氧气分子数，加快电极反应速率．
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是Li，反应Ⅱ中的氧化剂是H2O．
②用锂吸收224L（标准状况）H2，再由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为32mol．
3．以下关于硫及其化合物的说法错误的是（　　）
A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态
B．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性
C．硫单质与铁反应生成硫化铁
D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸

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