题目内容

100 mL 1 mol·L-1的盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是(    )

A.升高温度                                    B.将1 mol·L-1的盐酸体积改为200 mL

C.用锌粉代替锌粒                           D.用4 mol·L-1盐酸代替1 mol·L-1盐酸

解析：将1 mol·L-1的盐酸体积加大，但盐酸的浓度没有改变，反应速率不变，所以选B。

答案：B

练习册系列答案
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有一在空气中暴露过久的KOH固体，经分析知其含水a%、K2CO3 b%，其余为KOH。取此样品m g 溶于100 mL 1 mol·L-1的硫酸里，残酸需加n g原样品才刚好中和完全，由此可知蒸发后可得无水盐质量为(    )

A.14.2 g                B.17.4 g                 C.20.6 g                 D.无法计算
(1)安全教育是化学教育的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列各项中，符合安全操作要求的是___________(填写序号)。

①在加油站内拨打手机

②在煤矿巷道内用明火照明

③闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔

④为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验

⑤稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌

(2)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)：

A图中液面所示溶液的体积为_________ mL，C图中液面所示溶液的体积为_________ mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是_________(填仪器序号字母)。

(3)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。

①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为________________________。

②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用100 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为_________ g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称____________。

铁在自然界以化合态存在，重要的铁矿石有磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)等。

(1)a g铁分别与足量稀硫酸和高温水蒸气反应，产生气体的体积比为___________。

(2)现有某条件下(室温)m L CO、H2的混合气体，通过足量灼热的Fe3O4反应后，得到相同条件下(室温)的气体n L。原气体中H2的体积为___________ L。

(3)在800 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中加入过量的铁粉，充分反应可产生标准状况下NO_________ L。反应后将溶液过滤(损失溶液忽略不计)，向滤液中加入100 mL 1 mol·L-1稀硫酸又产生NO，再次产生标准状况下NO___________ L。

取m克铁粉与1 L 1.2 mol/L的稀HNO3恰好完全反应，反应后的溶液中只含Fe2＋且硝酸的还原产物只有NO。则：
（1）m=              g。
（2）若将反应后的溶液低温蒸干，析出晶体135 g，则析出晶体的组成可能是         。

（3）若向反应后的溶液中加入100 mL 1.5 mol/L的稀H2SO4，则标准状态下还能产生NO的体积为______L。

 取m克铁粉与1 L 1.2 mol/L的稀HNO3恰好完全反应，反应后的溶液中只含Fe2＋且硝酸的还原产物只有NO。则：

（1）m=               g。

（2）若将反应后的溶液低温蒸干，析出晶体135 g，则析出晶体的组成可能是          。

a．Fe(NO3)2•7H2O和Fe(NO3)2•4H2O

b．Fe(NO3)2•7H2O和Fe(NO3)2•H2O

c．Fe(NO3)2•4H2O和Fe(NO3)2•H2O

（3）若向反应后的溶液中加入100 mL 1.5 mol/L的稀H2SO4，则标准状态下还能产生NO的体积为______L。

 

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