Question

有一在空气中暴露过久的KOH固体，经分析知其含水a%、K₂CO₃ b%，其余为KOH。取此样品m g 溶于100 mL 1 mol·L^-1的硫酸里，残酸需加n g原样品才刚好中和完全，由此可知蒸发后可得无水盐质量为(    )

A.14.2 g                B.17.4 g                 C.20.6 g                 D.无法计算

Answer 1

B

解析：分析样品与硫酸的化学反应方程式，可知无水盐为K₂SO₄。根据S元素守恒计算：

m(K₂SO₄)=174 g·mol^-1×n(K₂SO₄)=174 g·mol^-1×n(H₂SO₄)=174 g·mol^-1×0.100 L×1 mol·L^-1=17.4 g