题目内容
在AB型双核离子化合物中，An+和Bn-两种离子的核外电子数之和为20，可知A、B两元素在元素周期表中其周期的位置是（ ）
| A、可能都在第2周期 |
| B、若A在第3周期、则B在第4周期 |
| C、可能都在第3周期 |
| D、若A在第3周期、则B在第2周期 |
考点：原子结构与元素的性质,元素周期表的结构及其应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：AB型离子化合物中，A元素应为IA、ⅡA族，B元素应为ⅥA、ⅦA族，A、B两种离子的核外电子数之和为20，可以是第二周期的金属和第三周期的非金属，也可以是第三周期的金属和第二周期的非金属，同在第二周期核外电子数之和小于20，同在第三周期核外电子数之和大于20．
解答：
解：A．同在第二周期核外电子数之和小于20，故A错误；
B．若A在第3周期、B在第4周期，则二者核外电子数之和大于20，故B错误；
C．同在第三周期核外电子数之和大于20，故C错误；
D．若A在第3周期、则B在第2周期，其核外电子数之和可能为20，如A是Na元素、B是F元素，故D正确；
故选D．
B．若A在第3周期、B在第4周期，则二者核外电子数之和大于20，故B错误；
C．同在第三周期核外电子数之和大于20，故C错误；
D．若A在第3周期、则B在第2周期，其核外电子数之和可能为20，如A是Na元素、B是F元素，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了原子结构和元素性质，明确元素周期表结构、原子结构是解本题关键，根据离子之间的关系解答，题目难度不大．
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