题目内容
向KI溶液中逐滴加入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止，生成的溶液的质量与KI溶液的质量相等，则原AgNO3溶液的质量分数约为（ 已知：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3）（ ）
| A、72% | B、54% |
| C、46% | D、28% |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：碘化钾与硝酸银反应生成了碘化银沉淀，由于反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液中溶质的质量，根据质量守恒定律可知，加入的AgNO3溶液的质量就等于生成的碘化银的质量，则硝酸银与碘化银的质量比就是硝酸银溶液中溶质与溶液的质量比，即可计算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数．
解答：
解：由KI+AgNO3═AgI↓+KNO3可知，硝酸银与碘化银的质量为170：235，由于碘化钾与硝酸银反应生成了碘化银沉淀，反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液中溶质的质量，根据质量守恒定律可知，加入的AgNO3溶液的质量就等于生成的碘化银的质量，则硝酸银与碘化银的质量比就是硝酸银溶液中溶质与溶液的质量比，所以该AgNO3溶液中溶质的质量分数为：
×100%=72.3%，
故选A．
| 170 |
| 235 |
故选A．
点评：本题考查溶液质量分数的计算，题目难度不大，本题注意根据反应的关系式结合质量守恒定律解答，明确物质质量之间的关系为解答该题的关键．
练习册系列答案
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下列四组物质，其中互为同分异构体的是（ ）
①苯和甲苯 ②1-丁炔和1，3-丁二烯 ③乙醇和乙二醇 ④乙烯和聚乙烯．
①苯和甲苯 ②1-丁炔和1，3-丁二烯 ③乙醇和乙二醇 ④乙烯和聚乙烯．
| A、①② | B、② | C、①③ | D、②③④ |
设C+CO2?2CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），2SO2+O2?2SO3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
| A、v1 与v2同时增大 |
| B、v1 与v2同时减小 |
| C、v1增大，v2减小 |
| D、v1减小，v2增大 |
下列描述的一定是金属元素的是（ ）
| A、易失去电子的物质 |
| B、能与酸反应的物质 |
| C、原子最外电子层只有一个电子的元素 |
| D、原子核内有11个质子的元素 |
下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（ ）
| A、CaCl2、MgCl2、Na2O |
| B、H2O、Na2O、CO2 |
| C、CaCl2、NaOH、H2O |
| D、NH4Cl、H2O、CO2 |
下列关于能源和作为能源物质的叙述中错误的是（ ）
| A、燃料燃烧时将化学能全部转化为热能 |
| B、绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 |
| C、物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用 |
| D、化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能 |
在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）?xC（g）△H＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1：3：4．下列判断不正确的是（ ）
| A、x=2 |
| B、若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态 |
| C、A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等 |
| D、若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率 |
下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L的AlCl3 溶液中Cl-的浓度相等的是（ ）
| A、0.3mol NaCl 溶于100mL水中 |
| B、75mL 1.5mol/L的CaCl2 |
| C、500mL 溶液中含3mol的KCl |
| D、150mL 1mol/L的 NaCl |
在AB型双核离子化合物中，An+和Bn-两种离子的核外电子数之和为20，可知A、B两元素在元素周期表中其周期的位置是（ ）
| A、可能都在第2周期 |
| B、若A在第3周期、则B在第4周期 |
| C、可能都在第3周期 |
| D、若A在第3周期、则B在第2周期 |