题目内容

下列物质中，既能被氧化又能被还原的物质是

A．

乙醛

B．

葡萄糖

C．

乙醇

D．

乙酸

答案：AB
解析：

乙醛、葡萄糖分子内均有醛基，所以它们既能被氧化又能被还原．


练习册系列答案
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都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H． H与一种相对分子质量为78的供氧剂的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中的位置
第三周期ⅥA
第三周期ⅥA
．
（2）指出H物质中的化学键类型
离子键、共价健
离子键、共价健
．
（3）写出B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑
．
（4）E被足量NaOH溶液吸收得到溶液中的离子浓度由大到小关系是
C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+）
C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+）
．
（5）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．当生成2mol二氧化氯时，转移电子
2
2
mol．
（6）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：
4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S+S═Na2S2）
4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S+S═Na2S2）
．
常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物，市场上一种常见的补铁药物的商品名称是：速力菲，正式名称是：琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色，药片中Fe2+的含量约为34.0%～36.0%．该药片在水和乙醇中的溶解度不大．某学校化学实验小组为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计了如下几组理论实验设计方案：
Ⅰ．甲组方案：

（提示：白色的Fe（OH）2在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果．分析甲组实验失败的可能原因：
该药片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中几乎不存在Fe2+离子，所以得不到预期的实验现象．
该药片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中几乎不存在Fe2+离子，所以得不到预期的实验现象．
．
Ⅱ．乙组同学在参考书上查得如下资料：
①人体胃液中有大量盐酸，能溶解多种物质．
②H2O2不稳定，光照、加热和微量杂质会促使其分解；H2O2中氧元素为-1价，它既有氧化性又有还原性．
他们认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：
乙组方案：

（1）试剂1为：
盐酸
盐酸
，试剂2为：
KSCN溶液
KSCN溶液
；
（2）加入试剂2后，溶液显淡红色的原因是：
在溶液形成过程中有少量Fe2+已经氧化成Fe3+离子，滴加KSCN溶液后，Fe3+离子与SCN-离子结合成浓度较小的红色[Fe（SCN）]2+络离子．
在溶液形成过程中有少量Fe2+已经氧化成Fe3+离子，滴加KSCN溶液后，Fe3+离子与SCN-离子结合成浓度较小的红色[Fe（SCN）]2+络离子．
；
（3）加双氧水后，红色加深的原因是：
加入的H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液中Fe3+浓度增大，[Fe（SCN）]2+络离子浓度也随之增大，所以红色加深．
加入的H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液中Fe3+浓度增大，[Fe（SCN）]2+络离子浓度也随之增大，所以红色加深．
．根据氧化还原反应中化合价变化情况，试写出在酸性条件下Fe2+与双氧水反应的离子方程式：
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
．
Ⅲ．丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了浓厚的兴趣，欲探究其褪色的原因．根据粒子的组成，他们认为有两种可能原因：①[Fe（SCN）]2+中的三价铁被还原为亚铁；②
SCN-被双氧水氧化
SCN-被双氧水氧化
．
请你对其中一种可能进行实验验证：
实验方案（用文字叙述）：
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
．
根据预期现象判断结论：
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液现象：变红色结论：褪色原因是因为①；不变红色结论：褪色原因是因为②
或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
现象：变红色结论：褪色原因是因为②；不变红色结论：褪色原因是因为①
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液现象：变红色结论：褪色原因是因为①；不变红色结论：褪色原因是因为②
或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
现象：变红色结论：褪色原因是因为②；不变红色结论：褪色原因是因为①
．
（2009?淮安二模）甲氧普胺（Metoclopramide）是一种消化系统促动力药．它的工业合成路线如下[已知氨基（-NH2）易被氧化剂氧化]：

请回答下列问题：
（1）已知A物质既能与酸反应又能与碱反应，长期暴露在空气中会变质． A物质中所含有的官能团除羧基外还有
氨基
氨基
、
酚羟基
酚羟基
．
（2）在B物质的同分异构体中，含有-NO2和手性碳原子且无甲基的取代苯结构的有
3
3
种．
（3）反应②在合成过程中的作用是
保护氨基，防止在合成过程中被氧化剂（如Cl2）氧化
保护氨基，防止在合成过程中被氧化剂（如Cl2）氧化
．
（4）反应③的另一种有机产物与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
．
（5）A物质的一种同分异构体H可以发生分子间缩合反应，形成一个含八元环的物质I，则I的结构简式为
；高聚物J由I通过肽键连接而成，则形成J的反应方程式为：
n
催化剂
+（n-1）H2O
n
催化剂
+（n-1）H2O
．
图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物，A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，它们的转化关系如下：（有些反应的条件和部分产物未注明）
（1）上述反应中属于氧化还原反应的是
①②③
①②③
（填写序号）
（2）写出下列物质化学式：B
Fe3O4
Fe3O4
，D
Al2O3
Al2O3
，F
FeCl2
FeCl2
；
（3）写出反应的化学方程式：A+甲
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2

（4）H在空气中很容易被氧化成I，该过程的实验现象是
先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
；将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．
以化合物A为原料合成化合物M的线路如图所示：
（1）写出下列反应的反应类型：反应①：
取代反应
取代反应
；反应④：
还原反应
还原反应
．
（2）写出化合物B中含氧官能团的名称：
羟基
羟基
和
醚键
醚键
．
（3）反应⑤中除生成M外，还有CH3OH生成．请写出物质A和Y的结构简式：A
，Y
CH3OOCCH2COOCH3
CH3OOCCH2COOCH3
．
（4）写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式：
（任写2个）
（任写2个）
．
I．分子中含有苯环结构：
II．分子中有4种不同化学环境的氢：
Ⅲ．既能与FeCl3溶液发生显色反应，也能发生银镜反应．
（5）反应②和反应③的次序不能颠倒，其原因是
B中含有酚羟基，若硝化，会被硝酸氧化而降低M的产率
B中含有酚羟基，若硝化，会被硝酸氧化而降低M的产率
．

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