设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．电解精炼铜时.阴极质量增加6.4g.电路中电子转移的总数为0.2NAB．6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si-O键C．10g 46%乙醇溶液中含氧原子0.1NAD．苯与液溴反应生成1mol 时消耗0.5NA个Br2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	电解精炼铜时，阴极质量增加6.4g，电路中电子转移的总数为0.2N_A
	B．	6.0gSiO₂晶体中含有0.2N_A个Si-O键
	C．	10g 46%乙醇溶液中含氧原子0.1N_A
	D．	苯与液溴反应生成1mol 时消耗0.5N_A个Br₂

分析 A、电解精炼铜时，阴极上铜离子放电：Cu²⁺+2e^-=Cu；
B、求出二氧化硅的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含4mol硅氧键来分析；
C、乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含氧原子；
D、苯与液溴发生取代反应．

解答解：A、电解精炼铜时，阴极上铜离子放电：Cu²⁺+2e^-=Cu，故当阴极上有6.4g铜析出即0.1mol铜析出时，转移0.2NA个电子，故A正确；
B、6.0g二氧化硅的物质的量为0.1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧键，故0.1mol二氧化硅中含0.4N_A个硅氧键，故B错误；
C、乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数多于0.1N_A个，故C错误；
D、苯与液溴发生取代反应，生成1mol时消耗N_A个Br₂，故D错误；
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

请回答下列问题：
（1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理．
①氯化铁做净水剂Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．
②用FeCl₃溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；．
（2）吸收剂X的化学式为FeCl₂；氧化剂Y的化学式为NaClO．
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；．
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na₂FeO₄═K₂FeO₄+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因K₂FeO₄溶解度小，析出晶体，促进反应进行．
（5）K₂FeO₄在水溶液中易发生反应：4Fe${O}_{4}^{2-}$+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．在提纯K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B（填序号）．
A．H₂O
B．稀KOH溶液、异丙醇
C．NH₄Cl溶液、异丙醇
D．Fe（NO₃）₃溶液、异丙醇
（6）可用滴定分析法测定粗K₂FeO₄的纯度，有关反应离子方程式：
①Fe${O}_{4}^{2-}$+Cr${O}_{2}^{-}$+2H₂O═Cr${O}_{4}^{2-}$+Fe（OH）₃↓+OH^-
②2Cr${O}_{4}^{2-}$+2H⁺═Cr₂${O}_{7}^{2-}$+H₂O
③Cr₂${O}_{7}^{2-}$+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
现称取1.980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO₂，充分反应后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中．每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0，1000 mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18，93 mL．则上述样品中高铁酸钾的质量分数为63.1%．

3．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	58.5 g氯化钠中约含有6.02×10²³个氯化钠分子
	B．	常温常压下，2.24LC₂H₄中含有共用电子对的数目为0.6N_A
	C．	0.1molNa₂O₂与足量的水反应，转移电子数为0.2N_A
	D．	200mL 0.5 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中CO₃^2-离子数目小于0.1 N_A

20．完成下列问题
（1）64g氧气含有2mol氧分子，4mol氧原子；
（2）58.5gNaCl中含Na⁺的个数约为6.02×10²³．

7．水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO₄和碱性（KOH）KI溶液，生成MnO（OH）₂沉淀，密封静置；一段时间后加入适量稀H₂SO₄，待MnO（OH）₂与I^-完全反应生成Mn²⁺和I₂后，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

（1）写出O₂将MnSO₄氧化成MnO（OH）₂的化学方程式：O₂+2MnSO₄+4KOH=2MnO（OH）₂↓+2K₂SO₄．
（2）写出MnO（OH）₂与I^-完全反应生成Mn²⁺和I₂的化学方程式MnO（OH）₂+2H₂SO₄+2KI=MnSO₄+I₂+3H2O+K₂SO₄．

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子核外电子排布式为1s²的原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的原子化学性质相似
	B．	Zn²⁺的最外层电子排布式为3s²3p⁶3d¹⁰
	C．	基态铜原子的外围电子排布图：
	D．	基态碳原子的最外层电子排布图：

4．完成下列填空：
（1）现有下列物质：①二氧化碳（CO₂）②碳酸钠（Na₂CO₃）③食盐水 ④钠（Na），请用序号完成下列填空：上述四种物质中单质是④；氧化物是①；盐类是②；属于电解质的是②；属于非电解质的是①．
（2）标准状况下，体积为11.2L 的CO₂的质量22g，其所含原子的总数是1.5N_A个．
（3）检验Na₂CO₃样品中是否含NaCl应选用的试剂是硝酸、硝酸银．

1．

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为0.0395mol•L^-1•s^-1．
（2）该反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为
甲：v（X）=0.3mol•L^-1•s^-1；
乙：v（Y）=0.12mol•L^-1•s^-1
丙：v（Z）=9.6mol•L^-1•min^-1；
则甲、乙、丙三个容器中反应速率由慢到快的顺序为丙＜甲＜乙．

2．化学知识在生活中有重要意义，下列说法正确的是（　　）

	A．	在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
	B．	小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
	C．	计算机芯片所用的材料是高纯度的二氧化硅
	D．	捕获工业排放的CO₂能降低地球的温室效应

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