将90% H2SO4溶液和10% H2SO4溶液等体积混合.所得溶液的百分比浓度为 [ ] A．小于50% B．大于50% C．等于50% D．不能确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将90％　H₂SO₄溶液和10％　H₂SO₄溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为
[　　]
A．	小于50％
B．	大于50％
C．	等于50％
D．	不能确定

答案：B
解析：

　　设各取体积为V L，90％　H₂SO₄密度为，10％　H₂SO₄密度为，则＞．依题意，混合后溶液的百分比浓度P％＝＝％＝

　　所以P％＞50％，选B．

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下列叙述正确的是（　　）

A．某可溶性物质的摩尔质量大于18 g/mol，则该物质的浓溶液的密度一定大于1 g/cm³

B．某温度时，NaCl饱和溶液的质量分数为a%，NaCl的溶解度为S g，则a一定大于S

C．将90%的H₂SO₄溶液与10%的H₂SO₄溶液等体积混合，所得混合溶液中H₂SO₄的质量分数一定等于50%

D．饱和KCl溶液的密度为ρg/cm³，物质的量浓度为c mol/L，则此溶液中KCl的质量分数为

下列说法或表示方法正确的是（　　）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=-1.90 kJ?mol可知，金刚石比石墨稳定

C．氢气的燃烧热285.8 kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂ （g）+O₂（g）?2H₂O（1）△H=+285.8 kJ?mol

D．在稀溶液中H⁺（aq）+OH^-（ag）?H₂O（1）△H=-57.3 kJ?mol．若将含0.5mol H₂SO₄的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

下列叙述正确的是
[　　]
A．	某可溶性物质的摩尔质量大于18 g·mol^－1，则该物质的浓溶液的密度一定大于1 g·cm^－3
B．	某温度时，NaCl饱和溶液的质量分数为a％，NaCl的溶解度为S g，则a一定大于S
C．	将90％的H₂SO₄溶液与10％的H₂SO₄溶液等体积混合，所得混合溶液中H₂SO₄的质量分数一定等于50％
D．	饱和KCl溶液的密度为ρ g·cm^－3，物质的量浓度为c mol·L^－1，则此溶液中KCl的质量分数为×100％

将90％　H₂SO₄溶液和10％　H₂SO₄溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度
[　　]
A．	小于50％
B．	大于50％
C．	等于50％
D．	不能确定