题目内容
下列叙述正确的是（ ）
分析：A．因溶解度、浓度不确定，不能计算密度；
B．饱和溶液中
×100%=a%；
C．浓硫酸的浓度越大，其密度越大，则混合溶液的质量分数为
；
D．c=
．
B．饱和溶液中
| S |
| 100+S |
C．浓硫酸的浓度越大，其密度越大，则混合溶液的质量分数为
| ρ1×V×90%+ρ2×V×10% |
| ρ1×V+ρ2×V |
D．c=
| 1000ρw% |
| M |
解答：解：A．因溶解度、浓度不确定，不能计算密度，则可溶性物质的摩尔质量大于18 g/mol，则该物质的浓溶液的密度不一定大于1 g/cm3，故A错误；
B．饱和溶液中
×100%=a%，则S大于a，故B错误；
C．浓硫酸的浓度越大，其密度越大，则混合溶液的质量分数为
，ρ1＞ρ2，则H2SO4的质量分数小于50%，故C错误；
D．c=
，则饱和KCl溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则此溶液中KCl的质量分数为
?100%，故D正确；
故选D．
B．饱和溶液中
| S |
| 100+S |
C．浓硫酸的浓度越大，其密度越大，则混合溶液的质量分数为
| ρ1×V×90%+ρ2×V×10% |
| ρ1×V+ρ2×V |
D．c=
| 1000ρw% |
| M |
| 74.5c |
| 1000ρ |
故选D．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确溶解度、质量分数、浓度之间的关系是解答的关键，注意硫酸的浓度不同其密度不同，题目难度中等．
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