题目内容

4．下列离子方程式中，不正确的是（　　）
A．KI的酸性溶液长期置于空气中：4I-+4H++O2═2I2+2H2O
B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O

分析 A．碘化钾被氧气氧化生成单质碘；
B．草酸为弱酸，应保留化学式；
C．氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水；
D．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸反应生成硫、二氧化硫和水．

解答 解：A．KI的酸性溶液长期置于空气中，离子方程式：4I-+4H++O2═2I2+2H2O，故A正确；
B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应，离子方程式：6H++2MnO4-+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故B错误；
C．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈，离子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故C正确；
D．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，离子方程式：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O，故D正确；
故选：B．

点评 本题离子方程式的书写，明确发生的反应是解答本题的关键，注意化学式的拆分、注意氧化还原反应得失电子守恒．

练习册系列答案
相关题目
14．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
实验一   焦亚硫酸钠的制取
采用图1装置（实验前已除尽装置内的空气）
制取Na2S2O5．装置 II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5
（1）装置 I中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d （填序号）．
实验二     焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）证明NaHSO3溶液中HSO3- 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae （填序号）．
a．测定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液   c．加入盐酸   d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
实验三  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
葡萄酒样品100.00mL$→_{蒸馏}^{盐酸}$馏分$→_{用0.01000mol•L-}^{运动条件，淀粉溶液}$溶液出现蓝色后，30s不褪色
（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16 g•L-1．
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
15．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），称为难溶电解质的溶度积．25℃时，在AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：
物质AgClAgIAg2S
颜色白黄黑
Ksp（25℃）1.8×10-101.5×10-161.8×10-50
下列叙述不正确的是（　　）
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
D．25℃时，AgCl固体在等质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
12．用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加．
（1）写出乙中两极发生的电极反应式．
阴极：Ag++e-=Ag
阳极：Ag-e-=Ag+
（2）写出甲中发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（3）C（左）、C（右）、Fe、Ag 4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是2：1：4：4．
19．在25℃和1×105Pa 时，将气态物质中的1mol A-B键拆成气态A原子和B原子，所需要的能量称为键能（单位：kJ/mol）．下面是一些共价键的键能：
化学键H-HN≡NN-H
键能（kJ/mol）436946391
（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）在298K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为93kJ．
（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2的大小关系是Q1＞Q2，理由该反应为可逆反应，在密闭容器中进行反应达到平衡时，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3，因而放出热量小于93 kJ．
9．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．在25℃时，向恒压密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量a1 kJ；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出热量a2 kJ．则下列关系正确的是（　　）
A．2a2=a1=197B．197＞a1=2a2C．a2＞a1＞197D．2a2＜a1＜197
16．t℃时，水的离子积为Kw，该温度下，将一元酸HA与一元碱BOH的溶液混合，下列关系式中，可确认溶液一定呈中性的是（　　）
A．pH=7B．c（A-）＞c（B+）
C．c（OH-）=$\sqrt{{K}_{w}}$D．c（H+）-c（OH-）=c（A-）-c（B+）
13．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
已知：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol
C3H6（g）+4.5O2（g）→3CO2（g）+3H2O（l）△H=-2049kJ/mol
下列说法正确的是（　　）
A．1 mol C3H8（g）与5 mol O2（g）反应生成3 molCO2（g）和4 mol H2O（g）放出热量大于2220.0 kJ
B．1 mol C3H6与4.5 mol O2反应生成3molCO2和3 mol H2O放出热量等于2049.0 kJ
C．丙烷分子储存的能量大于丙烯分子
D．丙烷转化为丙烯的过程是一个吸热过程
14．请你说明给盛溶液的试管加热时应注意如何操作？

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