Question

16．t℃时，水的离子积为K_w，该温度下，将一元酸HA与一元碱BOH的溶液混合，下列关系式中，可确认溶液一定呈中性的是（　　）

• A． pH=7
• B． c（A^-）＞c（B⁺）
• C． c（OH^-）=$\sqrt{{K}_{w}}$
• D． c（H⁺）-c（OH^-）=c（A^-）-c（B⁺）

Answer 1

分析 溶液中c（H⁺）=c（OH^-）时，溶液一定呈中性，据此分析．

解答 解：A．溶液的温度不知道，不能根据pH=7判断溶液的酸碱性，故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒：c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-），当c（A^-）＞c（B⁺），则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液显酸性，故A错误；
C．Kw=c（H⁺）×c（OH^-），当c（OH^-）=$\sqrt{{K}_{w}}$，则c（H⁺）=c（OH^-），即溶液显中性，故C正确；
D．c（H⁺）-c（OH^-）=c（A^-）-c（B⁺），即电荷守恒：c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-），在酸性、碱性、中性溶液中均存在电荷守恒，故D错误．
故选C．

点评 本题考查溶液的酸碱性的判断及电荷守恒的应用，题目难度不大，注意把握影响水的离子积的因素，在中性溶液中一定存在c（H⁺）=c（OH^-）．