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常温下，已知：4Al（s）+3O2（g）==== 2Al2O3（s）ΔH1 、
4Fe（s）+3O2（g）==== 2Fe2O3（s）ΔH2，关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是（    ）

A.ΔH1>ΔH2      B. ΔH1=ΔH2            C. ΔH1<ΔH2       D.无法计算


C


练习册系列答案
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下列叙述正确的是(　　)

A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

B．含有共价键的化合物都是共价化合物

C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有                                                              

A . 电离             B. 水解         C. 置换反应         D. 氧化还原反应

对由X、Y元素形成的化合物X2Y2的叙述正确的是

A．若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1   B．若该化合物有Y-Y键，则肯定是共价化合物

C．若溶于水时有X-Y键的断裂，则肯定是强电解质

D．若X、Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高

某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:

根据以上信息,回答下列问题:

(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是　　　;不能确定是否含有的离子是　　　,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是　　　　　　　　　　。 

(2)沉淀G的化学式为　　　。 

(3)写出有关离子方程式:

步骤①中生成A　　　　　　　　　。 

步骤②生成沉淀I　　　　　　　　　。 

(4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)=0.04 mol,当沉淀C物质的量（填：“＜”或“=”或“＞”某个值)        mol,表明不能确定是否含有的离子中一定存在　　　　　　　　　　。（若不止一种可能，填一种情况即可） 

在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是

    A.S(s) + O2 (g) ＝SO2 (g)； △H1        S(g) + O2 (g) ＝SO2 (g)；△H2

    B.2H2(g) + O2 (g)＝ 2H2O(g)；△H1      2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O(l)；△H2

    C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1      2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2

    D.H2 (g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1        1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2

下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A.b电极是正极       

B.a电极的电极反应为： O2 +2 H2O+ 4e- = 4OH-

C.氢氧燃料电池中的电子是从a电极经外电路流向b电极

D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

下列有关化学实验操作正确的是（　　）

　

A．

称取NaOH固体

B．

稀释浓H2SO4

　

C．

将乙醇与水分离

D．

检查装置的气密性


下列排列顺序正确的是：

A、半径：Al3+>Mg2+>Na+>F–          B、稳定性：HI<HBr<HCl<HF

C、酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4        D、碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>Ca(OH)2

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