题目内容
已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X，可能还含有元素Y或Z．元素Y、X、Z的原子序数依次递增且都不超过20．②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5．③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．④化合物D在二氧化锰催化下受热分解，可制得元素Y的单质．请完成下列问题：
(1)写出元素X、Y、Z的元素符号：X________，Y________，Z________．
(2)写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________．
(3)写出③中反应的化学方程式：________．
(4)写出④中反应的化学方程式：________．
答案：
解析：
解析：
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答案：(1)Cl O K (2)Cl2 KCl KClO KClO3 (3)Cl2＋2KOH (4)2KClO3 解析：由化合物D在二氧化锰催化下受热分解，可制得元素Y的单质及X在D中的化合价，可知D为KClO3，Y为O元素，X为Cl元素，A为氯气，Z为K元素．氯气与KOH反应生KCl和KClO，即B为KCl，C为KClO． |
KCl＋KClO＋H2O
2KCl＋3O2↑
练习册系列答案
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已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d84s2．
已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2+的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和．
H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ?mol-1
已知
（a、b、c均大于零）
下列说法不正确的是（ ）
已知
（a、b、c均大于零）下列说法不正确的是（ ）
| A、反应物的总能量高于生成物的总能量 | B、断开1mol H-H键和1mol I-I键所需能量大于断开2mol H-I键所需能量 | C、断开2mol H-I键所需能量约为（c+b+a）kJ | D、向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ |