题目内容

（10分）化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X·nH2O表示。在一定条件下有如下图所示的转化关系：

已知：

①经分析，上图中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同。

② G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因。

③反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料。

④上图中的部分变化经定量测定，得到如右图所示的固体产物的质量m随温度［t (℃)］的变化曲线。回答下列问题：

（1）写出A的化学式： ，D中阴离子的结构示意图为 ；

（2）反应①的化学方程式为： 。

（3）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染。

① 若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5-10mL会导致双目失明。则O的分子式为： 。

② 若O是K与G按1∶3的比例反应而得，则O可能是 。（填编号）

A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃

练习册系列答案
相关题目

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液

C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等

D．t2℃时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液

（12分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 → Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考虑 2NO2 N2O4）。

（1）硝酸在该反应中体现的性质有__________________。

（2）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_________________________。

（3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为________ mL；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是______________________。

下列物质的使用不涉及化学变化的是

A．明矾用作净水剂 B．生石灰作干燥剂

C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．液氨用作制冷剂

(12分） 用CuSO4·5H2O配制500mL0.2 mol·L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：

（1）需要的主要仪器名称有：烧杯、玻璃棒、天平（带砝码）、 和 ；

（2）经计算需要CuSO4·5H2O的质量为 克；

（3）移液时，需并用适量蒸馏水洗涤 和 2～3次，把洗涤液也移入容量瓶中，并摇匀；

（4）配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的有 ；偏低的有 ；无影响的有 。

A．称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢

B．称量NaOH固体时，砝码与药品位置颠倒（没用游码）

C．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面

D．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水

E．移液时，忘记洗涤烧杯内壁

F．定容时，俯视刻度线

三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生下列反应： 3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF 。则下列说法正确的是

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1

B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉

C．一旦NF3泄漏，用石灰水溶液喷淋的方法可以减少污染

D．若反应中转移的电子数目为6.02×1023，生成22.4L NO气体

下列各反应的化学方程式中，不正确的是

A．将点燃的镁条伸入充满CO2气体的集气瓶中：2Mg + CO2 2MgO＋C

B．大理石溶于醋酸：CO3 2- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + CO2↑+ H2O

C．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：

Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

D．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：

4H+ +4I- + O2 = 2I2 +2H2O

下列图示与对应叙述相符合的是

A．图4表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

B．图5表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化

C．图6表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4

溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）

D．图7表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，2.3g变成Na2O2时，失去0.2NA个电子

B．常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧都含有2NA个氧原子

C．500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有NA个Na+离子

D．2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

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