用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是A．常温常压下.2.3g变成Na2O2时.失去0.2NA个电子B．常温常压下.32 g氧气和32 g臭氧都含有2NA个氧原子C．500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有NA个Na+离子D．2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，2.3g变成Na2O2时，失去0.2NA个电子

B．常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧都含有2NA个氧原子

C．500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有NA个Na+离子

D．2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

练习册系列答案

相关题目

（10分）化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X·nH2O表示。在一定条件下有如下图所示的转化关系：

已知：

①经分析，上图中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同。

② G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因。

③反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料。

④上图中的部分变化经定量测定，得到如右图所示的固体产物的质量m随温度［t (℃)］的变化曲线。回答下列问题：

（1）写出A的化学式：，D中阴离子的结构示意图为；

（2）反应①的化学方程式为：。

（3）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染。

① 若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5-10mL会导致双目失明。则O的分子式为：。

② 若O是K与G按1∶3的比例反应而得，则O可能是。（填编号）

A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃

2015年9月20日“长征六号”运载火箭成功将20颗微小卫星送入太空，创造了中国航天一箭多星的新纪录。“长征六号”运载火箭采用无毒环保的过氧化氢一煤油为推进剂。

（1）石油经过可获得汽油、煤油、柴油、重油等，通过将重油_______可获得更多的汽油、煤油等轻质油。

（2）煤油中的主要组成元素是（填元素符号）。

（3）在H2O2水溶液中加入少量MnO2粉末时迅速产生大量气泡，该气体能使带火星的木条复燃，该反应中，还原产物是（填化学式），每产生1mol气体时转移电子的物质的量为__________。

（4）H2O2不稳定，下列各表为在不同条件下1h内H2O2的分解率（均以质量分数为30%的H2O2溶液开始实验）：

①在60℃、pH=3.1条件下，H2O2的分解速率为__________mol/(L·min)（已知30%的H2O2溶液的密度为1.11 g/cm3，反应过程中溶液体积变化忽略不计，计算结果保留两位有效数字）。

②结合表中的规律，推测H2O2在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_____________（填标号）。

a．30℃、pH =13.0，H2O2溶液的质量分数为30%

b．70℃、pH=9．0，H2O2溶液的质量分数为30%

c．70℃、pH =13.0，H2O2溶液的质量分数为30%

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 ＋ 2OH－＝Cl－＋ ClO－＋ H2O

B．碳酸钙与稀醋酸反应：CO32－＋ 2CH3COOH ＝2CH3COO－＋ H2O ＋ CO2↑

C．铁粉与稀盐酸反应：2Fe ＋ 6H+＝2Fe3+ ＋ 3H2↑

D．铜片与氯化铁溶液反应 Cu + Fe3+ ＝Cu2+ + Fe2+

工业制A1，你认为说法不妥当的是

A．铝便于运输、贮存，从安全角度考虑，铝是最佳燃料之一

B．铝资源比较丰富，易于开采，且可以再生

C．铝燃烧热大，燃烧污染小，易有效控制

D．寻找高效催化剂，使A12O3分解同时释放能量，是铝能源大规模开发利用的一项关键技术

现用质量分数为36．5%的浓盐酸(密度为1．19 g/cm3)配制1 mol/L的稀盐酸90 mL。

（1）实验中应选用的仪器是(填序号)____ ____；

①100 mL量筒 ②托盘天平(带砝码) ③玻璃棒 ④50 mL容量瓶

⑤10 mL量筒 ⑥50 mL烧杯 ⑦100 mL容量瓶 ⑧胶头滴管

（2）经计算，需量取浓盐酸的体积为____________mL；

（3）此实验中玻璃棒的作用是_________________________；

（4）某学生实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为0．98 mol/L，原因可能是下列操作中____ ____。

①取用完浓盐酸的量筒未洗涤

②转移溶液后，小烧杯未洗涤

③定容时俯视容量瓶刻度线

④移液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容摇匀后液面下降再加水

⑥定容时仰视容量瓶刻度线

下列实验操作能达到目的的是

A．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液

B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液

C．检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液

D．检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

对于反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应），能使正反应速率和逆反应速率增大的因素有：①升高温度、②使用催化剂、③增大压强、④增加N2或和H2的浓度

A．①②③ B.②③④ C．①②③④ D.①③④

在密闭容器中，反应2HIH2+I2 △H > 0，当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有

A．减小容器体积 B．降低温度

C．加入催化剂 D．恒容下充入HI气体

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