题目内容

已知乙烯能发生以下转化（图1）：

（1）乙烯的结构式
 
．
（2）B中官能团名称为
 
，D中官能团名称为
 
．
（3）上述B+D的反应中，浓硫酸的作用是
 
．
（4）写出反应的化学方程式反应②：
 
．反应④：
 
．
（5）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．
①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因
 

②左边试管中放入碎瓷片的作用是
 

③右边试管甲在反应前加入的是饱和碳酸钠溶液，其目的是
 
．
考点：乙烯的化学性质,有机物的推断
专题：有机物的化学性质及推断
分析：先根据图可知：B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，
（1）根据乙烯的电子式写出乙烯的结构式；
（2）官能团是决定物质性质的基团，根据物质来寻找官能团，然后写出化学式；
（3）在乙酸乙酯制备实验中，浓硫酸作催化剂，吸水剂；
（4）反应②为乙醇的催化氧化，反应④为乙酸乙酯的制备；
（5）①生成物含有乙醇和乙酸，二者都易溶于水，不能用插入到液面以下，否则产生倒吸现象；
②碎瓷片可以引入汽化中心，防止液体暴沸；
③乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；
解答： 解：由图可知：B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，
（1）乙烯的电子式为，乙烯的结构式，
故答案为：；
（2）B为乙醇，官能团为羟基；D为乙酸，官能团为羧基，化学式为：-CHO，
故答案为：羟基；羧基；
（3）在乙酸乙酯制备实验中，浓硫酸作催化剂加快反应速率，作吸水剂增大产率，
故答案为：催化剂和吸水剂；
（4）②为CH3CH2OH被催化氧化可生成CH3CHO，方程式为2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
△
2CH3CHO+2H2O，
故答案为：2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
△
2CH3CHO+2H2O；
④为乙酸与乙醇在浓硫酸作用下的酯化反应或或取代反应生成乙酸乙酯，反应的方程式为CH3COOH+C2H5OH
浓硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O，
故答案为：CH3COOH+C2H5OH
浓硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O；
（5）①生成物含有乙醇和乙酸，二者都易溶于水，不能用插入到液面以下，否则产生倒吸现象，
故答案为：防止倒吸；
②左边试管中放入碎瓷片可以引入汽化中心，防止液体暴沸，
故答案为：防止暴沸；
③乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，
故答案为：溶解乙醇中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．
点评：本题考查有机物的推断，侧重于学生分析能力、实验能力的考查，注意把握常见有机物的结构和性质，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解；⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯的正确顺序是
 
．
铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用．

（1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4
①若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正确的是
 
．
A．使用浓硫酸铁屑反应
B．使用磨细的铁粉反应
C．控制温度50-70℃
D．温度越高一定有利
②在上述述反应过程中，常会伴随发生
反应：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O 若要
减少产品FeSO4中Fe2+的含量，采取下列措施中正确的是
 

A．控制稀硫酸的浓度不能太高
B．用蒸馏水水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸
C．反应中保持
n(Fe)
n(H2SO4)
＞1
D．反应中应经常添加Fe2（SO4）3搅拌．
（2）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3其反应及操作流程如图：
①加入NaHCO3并搅拌，将混合溶液pH调至
 
范围内，使杂质沉淀过滤除去．
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Cu（OH）2
开始沉淀2.37.53.44.7
完全沉淀3.29.74.46.7
②反应Ⅱ中反应的离子方程式是：
 

③生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是
 
，气体X与NO配比的比例是
 
．
（3）用Fe2（SO4）3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是
 
．
制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水．
（1）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：
CaSO4Mg2（OH）2CO3CaCO3BaSO4BaCO3
2.6×10-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×10-3
①检测Fe3+是否除尽的方法是
 
．
②过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因
 
．
③除去Mg2+的离子方程式是
 
．
④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测
 
（填离子符号）．
（2）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

①过程Ⅳ除去的离子是
 
．
②盐水b中含有SO42-．Na2S2O3将IO3-还原为I2的离子方程式是
 
．
③过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：
 
．
实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠
 
g．
（2）在如图所示的仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是
 
（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
 
．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
 
．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入水至接近标线1～2cm处，用滴管加入蒸馏水至标线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入至接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水至标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是
 

A．没有将洗涤液转入容量瓶中             B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线           D．加水定容时，水的量超过了刻度线．
氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ?mol-1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为
 
．
（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是
 

燃烧生成的SO2与H2S反应生成H2O+S2，则每生成1mol S2，转移的电子数为
 
．
（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示．图中A、B表示的物质依次是
 
．

（4）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为
 
．
已知阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023．按要求完成下列填空：
（1）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是
 
．
（2）0.5mol的Fe含
 
个铁原子，质量是
 
g；1.204×1024个铁原子物质的量是
 
mol，质量为
 
g．
（3）2mol CO（NH2）2中含
 
mol氮原子，所含氧原子数跟
 
mol H2O中所含氧原子数相等．
（4）322g Na2SO4?10H2O中所含的Na+的物质的量是
 
mol，SO42-的物质的量是
 
mol，所含H2O分子的数目是
 
个．
在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L．则：
（1）混合气体的密度是
 
．           
（2）混合气体的平均摩尔质量是
 
．
（3）CO2和CO的体积之比是
 
．       
（4）CO的体积分数是
 
．
（5）CO2和CO的质量之比是
 
．       
（6）CO的质量分数是
 
．
（7）混合气体中所含氧原子的物质的量是
 
．
（8）混合气体中所含碳原子的物质的量是
 
．
油脂密度比水
 
，
 
溶于水，
 
溶于汽油、乙醚等有机溶剂． 形成油脂的脂肪酸的
 
，对油脂的熔点有着重要的影响，如：室温下，动物油 常呈
 
态，植物油通常呈
 
态．

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