题目内容
17．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）| A． | 漂白粉能漂白是因为Ca（ClO）2在一定条件下能生成HClO | |
| B． | 氢氧化铝、小苏打等可用于治疗胃酸过多 | |
| C． | 明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性 | |
| D． | 二氧化硅可用于制造光导纤维 |
分析 A．漂白粉漂白原理是次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成具有漂白作用的次氯酸；
B．氢氧化铝、小苏打碱性较弱，能与酸反应；
C．明矾不具有消毒杀菌能力；
D．光导纤维的主要材料为二氧化硅；
解答 解：A．HClO具有漂白性，漂白粉能漂白是因为Ca（ClO）2在一定条件下和空气中的二氧化碳、水反应能生成HClO，故A正确；
B．氢氧化铝、小苏打碱性较弱，能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，故B正确；
C．明矾净水是由于明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附能力，但不具有消毒杀菌能力，故C错误；
D．光导纤维的主要材料为二氧化硅，利用二氧化硅晶体对光的全反射作用，所以二氧化硅可用于制造光导纤维，故D正确；
故选C．
点评 本题考查漂白粉的漂白原理、盐类水解、物质组成和性质的分析，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
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8．下列说法正确的是（ ）
| 化学键 | C-H | C=C | C-C | H-H |
| 键能（KJ/mol） | 615.3 | 414.4 | 347.4 | 435.3 |
| A． | 已知则可以计算CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）；△H=+125.6KJ/mol | |
| B． | NH3+H3O+=NH4++H2O，说明NH3结合H+能力比H2O强 | |
| C． | 室温下，用0.100mol．L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol．L-1的醋酸，V（NaOH）=10.00mL时，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＜1 | |
| D． | 已知中和热为-57.4KJ/mol，则NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa+H2O（l）△H=-57.4KJ/mol |
5．NA为阿伏加罗常数的值，下列有关计算正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA | |
| B． | 46g二氧化氮含有的原子总数一定为3NA | |
| C． | 5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NHO3+4N2↑+9H2O该反应生成28gN2时，转移的电子数目为4NA | |
| D． | 在密闭容器中加入1，5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA |
12．
酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO2、NH4Cl等组成的糊状填充物，其结构如下图．该电池在放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH
回收处理该废旧电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：溶解度/（g/100g水）
某化学课外小组设计了如下废旧电池综合利用工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）：
回答下列问题：
（1）该酸性锌锰干电池放电时的正极反应式为MnO2+e-+NH4+=MnOOH+NH3；
（2）晶体A的化学式为NH4Cl；
（3）操作③的名称为在空气中灼烧；
（4）从MnO2获得K2MnO4的反应方程式为3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
（5）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O，需去除少量杂质铁，其方法是：
①加入足量的稀H2SO4和H2O2溶解．加入H2O2反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②加碱调节pH为3，使铁刚好完全沉淀，过滤．向滤液中继续加碱调节pH使锌刚好完全沉淀．过滤、洗涤．
③将沉淀溶于稀H2SO4，经过蒸发浓缩、冷却结晶（答操作名称）、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4•7H2O，晶体用冷水洗涤的原因是降低晶体的溶解度，减少损失．
酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO2、NH4Cl等组成的糊状填充物，其结构如下图．该电池在放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH回收处理该废旧电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：溶解度/（g/100g水）
| 温度/℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
| ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
| 化合物 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列问题：
（1）该酸性锌锰干电池放电时的正极反应式为MnO2+e-+NH4+=MnOOH+NH3；
（2）晶体A的化学式为NH4Cl；
（3）操作③的名称为在空气中灼烧；
（4）从MnO2获得K2MnO4的反应方程式为3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
（5）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O，需去除少量杂质铁，其方法是：
①加入足量的稀H2SO4和H2O2溶解．加入H2O2反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②加碱调节pH为3，使铁刚好完全沉淀，过滤．向滤液中继续加碱调节pH使锌刚好完全沉淀．过滤、洗涤．
③将沉淀溶于稀H2SO4，经过蒸发浓缩、冷却结晶（答操作名称）、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4•7H2O，晶体用冷水洗涤的原因是降低晶体的溶解度，减少损失．
2．下列关于HClO的说法不正确的是（ ）
| A． | HClO是强酸 | B． | HClO不稳定 | ||
| C． | HClO是强氧化性酸 | D． | HClO能杀菌消毒 |
9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、SO42- | |
| B． | 含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3- | |
| C． | 澄清透明的无色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、S2- | |
| D． | 室温下，pH=1的溶液中：Na+、ClO-、NO3-、SO42- |
